9．以下化学反应方程式书写完全正确的是（　　）

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		B．	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2
	C．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2

8．A、B、C、D均为初中化学常见物质，且含有同一种元素，B为无色气体，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
（1）若A为黑色固体，则B的化学式为CO₂，D的一种用途是冶炼金属；
（2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B．则实验室用该装置制取气体A的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广． 根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子的质子数为6，常温下碳的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）上图对应的三种碳单质：图③单质的用途是作铅笔芯，或电极等（任写一种），自然界中最硬的物质是②（写数字标号，下同），由分子构成的是④．
（3）C为+4价，O为-2价，由C和O组成的化合物的化学式为CO₂．

6．金属广泛应用于生产、生活中．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）将足量的稀盐酸加入一定量的锌、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC．

5．为验证质量守恒定律，甲、乙两位同学分别做了如图两组实验，请回答下列问题：

（1）写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）乙完成试验后，发现天平指针向右偏转，原因是装置是敞口的装置，碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少．
（3）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是①②③．
①原子种类   ②元素种类   ③分子种类   ④物质种类
（4）有上述两位同学实验可知，对于有气体参加或生成的化学反应，再进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是应在密闭条件进行实验．

4．下列物质不属于金属材料的是（　　）

A．

青铜

B．

水银

C．

生铁

D．

铁矿石

3．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图所示．

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，，选择的收集装置是D或E，用带火星的木条检验收集满氧气．
（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化，应选择的发生装置是A．
（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%水，氧气从b导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是52%．
（4）图G装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．检验二氧化碳的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作关闭弹簧夹．

2．通过对第五单元的学习大家认识到了定量研究对于化学科学发展的重大作用，某化学兴趣小组的同学对此很感兴趣，欲通过化学实验自己验证“质量守恒定律”，设计的实验如图1所示．

（1）质量守恒定律是自然的基本定律之一，请根据质量守恒定律解释蜡烛为什么会越燃烧越短：蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水．
【提出问题】碳酸钙一稀盐酸反应是否遵守质量守恒定律？
【提出假设】该反应遵守质量守恒定律
（2）【进行实验】实验步骤如下：
①按如图1方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯内剧烈反应，并有气泡冒出．
（3）【收集证据】当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边．同学们又重新称量，记录了数据．他们感到困惑：其他操作均正常，实验数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的；原因是稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少．
（4）【反思评价】若不考虑；该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？是填“是”或“否”），请从微观方面说明原因化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变．
（5）【总结问题】同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，对实验进行了如图2的改进，但有同学却说该实验不能用来验证质量守恒定律，请你根据以上的实验，总结归纳用称量的方法来验证质量守恒定律时，对物质的变化及实验装置的选择的要求是：有气体生成时，需要在密闭容器中反应．
（6）另一组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

其中：X=52g，W中所含有的元素是C、H、O．

1．用适当的化学符号填写下列空白：
（1）n个铁原子nFe；（2）2个钠离子2Na⁺；（3）镁离子Mg²⁺
（4）3个氢氧根离子3OH^-；（5）两个氮分子2N₂（6）氯离子Cl^-
（7）铵根离子N${{H}_{4}}^{+}$（8）氯气Cl₂；（9）氦气He；（10）氧化铝Al₂O₃；（11）氧化钙CaO（12）氯化钾KCl（13）碳酸钠Na₂CO₃．（14）硫酸锌ZnSO₄．

17．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
（1）甲的化学式为H₂O₂；乙的化学式为H₂O；
（2）乙转化成丙的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．