19．某兴趣小组利用如图所示装置测定石灰水样品中碳酸钙的质量分数，探究过程如下（注：石灰石样品中的杂质不参与反应也不溶解）；
步骤Ⅰ：连接实验装置并检查装置气密性．
步骤Ⅱ：向b中加入质量为mg的石灰石样品粉末，由注射器a向b中缓缓加入足量的稀盐酸，至b中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移除d中导管，准确读数取并记录量筒内水的体积．
步骤Ⅲ：将b中剩余固体经过滤等操作，准确称量并记录b中剩余固体的质量为ng．
步骤IV：该小组的甲同学根据反应前后b中固体物质的质量，计算样品中碳酸钙的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中碳酸钙的质量分数．
请回答下列问题：
（1）b中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）步骤Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量、写出据此计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数表达式$\frac{m-n}{m}×100%$ （用题中所给字母表示）．
（3）通过误差分析，兴趣小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①步骤Ⅱ中移出d中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②二氧化碳有少量的溶解，导致计算结果偏小．
【继续分析】你若还有关于乙同学所用数据不可靠的原因及其对计算结果的影响，请继续写在下面
③步骤Ⅱ中，反应可能放热，导致计算结果偏大．
④注入的稀盐酸占有一定体积，导致计算结果偏大．

18．因提炼抗疟疾特效药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），荣获2015年诺贝尔医学奖或生理学奖的我国女科学家屠呦呦是从东晋葛洪的《肘后备急方》中找到的灵感．下面是某实验小组的同学探究青蒿素性质的实验，请回答下面问题：

【查阅资料】①青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等物质中，不溶于水，熔点约156℃，受热易分解变质．②无水硫酸铜为白色小颗粒或粉末，遇水变蓝色．③碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气和CO₂．
【提出问题】青蒿素受热分解的产物是什么？
【猜想】①CO₂和H₂；②CO₂和H₂O；③CO₂、CO和H₂O；④CO₂、H₂和H₂O；…
【实验设计】（1）同学们先设计了如图A所示的装置进行了实验：实验结束时，先拿出烧杯中的导气管，在熄灭酒精灯，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入试管．
（2）然后又用曲颈瓶代替试管，设计了如图B所示的装置（夹持装置已略去）．他们在曲颈瓶口部放置一团棉花的目的是防止硫酸铜粉末进入导管．实验时，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过装有碱石灰的干燥管后，点燃能燃烧，可以推测火焰呈蓝色．在火焰上方罩一个冷的烧杯，杯壁上无明显现象；换一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清的石灰水变浑浊，写出石灰水中发生的化学反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【结论】猜想③最接近实验的事实．
【反思与评价】请你谈谈图B装置优于图A装置之处（请写两条．）
①用图A装置加热青蒿素，熔化的青蒿素（熔点约156℃）会流入导管；②图A装置不能检验有无水蒸气生成．

17．从物质的质量变化研究化学反应就可得出质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）

	A．	1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子
	B．	32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫
	C．	镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
	D．	根据：蜡烛+氧气$\stackrel{加热}{→}$二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

16．下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（　　）

	A．	CO2和空气可用燃着的木条鉴别		B．	CO和CO2可用紫色石蕊试液鉴别
	C．	水和双氧水可用二氧化锰鉴别		D．	硬水和软水可以用洗衣粉鉴别

15．如图是金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管的结构示意图，其中说法正确的是（　　）

	A．	C60是一种新型的化合物
	B．	原子的排列方式影响着物质的性质
	C．	碳的单质在氧气中燃烧只能生成CO2
	D．	一种元素只能形成一种单质

14．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）

A．

一氧化碳

B．

五氧化二磷

C．

空气

D．

氮气

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由Na和K得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
	B．	室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
	C．	CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质基本相同
	D．	干冰可用于人工降雨，CO可作焊接的保护气

12．下列实验中，可验证物质的化学性质的是（　　）

A．

木炭吸附

B．

闻气味

C．

石墨导电性

D．

纸花变色

11．碱石灰是实验室中常用的干燥剂．
[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．②氯化钙溶液呈中性．
[提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？
[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分．上述五种物质中，属于碱的是NaOH、Ca（OH）₂．样品中可能含有Na₂CO₃的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（请用化学方程式表示）．
[实验过程]试回答下列问题：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是C（填序号）．
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃C．溶液A加入CaCl₂溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl₂溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号OH^-、Cl^-．
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是Na₂CO₃（填化学式），其它成分尚不能确定．

10．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答相关问题：

（1）写出图中标有③、④的仪器名称：③酒精灯，④试管．
（2）要制取二氧化碳气体，应选择图中的装置A（填序号），使用的药品是和，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）要用A装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放C（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸
（4）写出用B装置制取气体的一个化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若集气瓶②中没有气泡冒出，则该装置漏气．