19．下列物品与所用材料（或主要材料）的对应关系不正确的是（　　）

	A．	汽车轮胎-合成橡胶		B．	铝镁合金-合成材料
	C．	涤纶衣物-合成纤维		D．	纯棉线衣-天然纤维

18．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小林的猜想正确．
	②无现象，溶液呈红色．	小红的猜想正确．
	③有白色沉淀，溶液呈无色．	小云的猜想正确．

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

17．模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫单质在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．

试填空．
（1）E为：H₂SO₃，F为：H₂SO₄，G为：BaSO₄．
（2）反应①的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）反应④的化学方程式为：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（4）反应⑥的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

16．现有硝酸铵化肥50kg，经试验测得其纯度为98%，则该硝酸铵化肥的含氮量为（　　）

A．

34.3%

B．

50%

C．

35%

D．

42%

15．向含有AgNO₃、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　　）

	A．	Ag、Mg两种单质的混合物		B．	Zn、Mg两种单质的混合物
	C．	Ag、Zn两种单质的混合物		D．	Ag、Zn、Mg三种单质的混合物

14．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

CO2→CaCO3

B．

CO→CO2

C．

H2O2→O2

D．

Fe→FeCl3

13．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质．杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少？

12．配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）

11．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气（填物质名称）发生反应的结果．
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的$\frac{1}{5}$．
（3）该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）
①溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；②溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃．
（4）组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是Fe、Cu、FeSO₄．

10．溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．

（1）量取所需要水应选择100mL（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B（填字母）．
A．增加适量氯化钠固体   B．减少适量氯化钠固体   C．调节平衡螺母
（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序④①③⑤②．
（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验

上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是BE或CD（填字母）．