19．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．

18．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡产生的现象． 写出产生该现象的化学反应方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸具有挥发性．

17．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
【拓展应用】
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；pH测定仪测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g．然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

16．为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．
烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见图）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物间接触面积，使反应更充分．
增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO₃，CaCO₃请用化学方程式说明原因：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
③在整个流程中，循环利用的物质有CaO、NaOH．

15．按要求写出化学方程式．
（1）过氧化氢溶液实验室制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用盐酸来除铁制品表面的锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）在“石墨、氮气、碳酸氢钠、碳酸钙”中选择适当的物质填空：
①用于填充食品包装袋的气体氮气；   ②可用于制铅笔芯的是石墨；
③可用做补钙剂的是碳酸钙；           ④常作发酵粉使用的是碳酸氢铵．
（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于人工降雨的干冰CO₂； ②汽水中含有的酸是H₂CO₃；
③常温下呈液态且易挥发的碱NH₃•H₂O； ④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是Na₂CO₃．

13．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生气体的速度快
	B．	将生锈的铁钉插入适量稀盐酸中溶液变成黄色
	C．	打开浓盐酸瓶盖有白烟
	D．	向稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色

12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

原理思路：利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
实验方案：小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称锥形瓶；
交流讨论：小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）②③④；
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
方案改进：为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触；
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是把装置内含二氧化碳的空气排净；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收；
反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c；
数据分析：若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	木炭燃烧后生成黑色固体
	B．	铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
	C．	红磷在空气中不能燃烧
	D．	硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

10．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出物质C、D、F的化学式：C：O₂D：H₂O F：Fe₃O₄．
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，文字表达式式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．