20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜
	B．	使用可降解塑料可以减少“白色污染”
	C．	用有咸味的亚硝酸钠代替食盐做菜
	D．	水能灭火是因为降低了可燃物的着火点

19．含NH₄⁺的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是（　　）

	A．	都能溶于水		B．	都可作氮肥
	C．	溶于水时都放出热量		D．	与碱反应都放氨气

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
	B．	红磷在空气中燃烧产生大量白雾
	C．	木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
	D．	铁丝伸入盛有氧气的集体瓶中就能剧烈燃烧

17．鉴别氧气、二氧化碳和空气的最简便方法是（　　）

	A．	观察颜色和闻气味		B．	用燃着的木条
	C．	用带火星的木条		D．	用澄清的石灰水

16．请仔细阅读下列信息
（1）人们根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应．化学反应过程中元素化合价发生改变的本质原因是反应过程中有电子的转移．在氧化还原反应中，失去电子的物质，化合价升高，是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；得到电子的物质，化合价降低，是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性．任何一个氧化还原反应都可以表示为如下的形式：

（2）并不是所有的氧化剂和还原剂混合接触都能发生氧化还原反应．只有较强的氧化剂和较强的还原剂相互之间才能发生氧化还原反应，所以学会常见氧化剂及还原剂的相对强弱的判断的方法很重要．一般的氧化还原反应的规律是：

可以由反应事实来判断氧化剂或还原剂相对强弱：
比较微粒氧化性强弱方法是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
比较微粒还原性强弱方法是：还原剂的还原性强于还原产物的还原性
根据上述信息，回答下列问题：
①下列属于氧化还原反应的是：ABD
A、2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂
B、2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂
C、2Fe （OH）₃+3H₂SO₄=Fe ₂（SO₄）₃+6H₂O
D、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
②对于氧化还原反应2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物与还原产物的质量比是：2：1；
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1：3；
④已知下列反应能够发生（a）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂（b）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂（c）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，请判断反应FeBr₂+Cl₂（少量）=FeCl₂+Br₂是否正确？并说明理由．

15．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
【探究一】菠菜中部分成分分析如图1
（1）步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀．
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化学式为CaC₂O₄，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是
C（填字母）
A．禁吃菠菜                    B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）热分解研究
按图2装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气．
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E
中CuO变红，说明产物还有CO和CO₂，经检验A中残留固体为氧化物．
③对上述装置从环保角度提一个改进建议用点燃法处理尾气．
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）进行热分解，获得
相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图3．
①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO．
②计算CaC₂O₄•xH₂O中的x（写出计算过程，CaC₂O₄的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围200℃～400℃，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学
方程式CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物     质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	20	42	10
反应后质量（g）	x	2	6	31

关于此反应，下列认识正确的是（　　）

	A．	该变化的基本反应类型一定是复分解反应
	B．	参加反应的甲、乙的质量比为4：20
	C．	乙、丁的相对分子质量比一定为18：21
	D．	x的值为37

13．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	检验CH4中是否含有H2	将气体点燃
B	鉴别一氧化碳和二氧化碳	分别通入澄清石灰水
C	除去CaO混有的CaCO3	加水溶解、过滤
D	比较黄铜片和铜片的硬度	将其相互刻画

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：

（1）图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是没有与氧气（空气）接触将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气；
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是没有达到着火点．图二中红磷没有燃烧的原因是减少污染（环保），欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后给试管加热．

11．下列实验方案中，能达到目的是（　　）

	A．	除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法
	B．	扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
	C．	粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
	D．	验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量