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    10．如图所示是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题

    （1）标号为A的仪器名称是试管．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，组装制取装置时，可选择所给仪器中的A、D、F、G、H和E．该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑：要制取3.2g氧气，至少需要高猛酸钾的质量为31.6g
    （3）实验室检验二氧化碳的是否收集满的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满．

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    9．晾晒海水得到的粗盐中，含有不溶性杂质和多种可溶性杂质（如泥沙、MgCl2、CaCl2），现要对粗盐进行提纯得到NaCl，并配制NaCl溶液．
    （1）除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发，得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐．
    （2）除去MgCl2、CaCl2等可溶性杂质：用过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以将可溶性杂质转化为碳酸钙、氢氧化镁而除去．用一种物质稀盐酸即可以除去溶液中过量的试剂，最后将所得溶液蒸发结晶的到纯净的NaCl．
    （3）要配制50g质量分数6%NaCl溶液．需要纯净的NaCl质量为3g．

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    8．A-F是初中化学常见物质．A是生活中常见的红色固体，C、F都是单质，D、F都是没有颜色和气味的气体，它们之间的相互转化关系如图：

    请回答
    （1）写出F的化学式：H2；
    （2）依据图中的关系物质B具有的化学性质还原性；
    （3）生活中产生红色物质A的原因是铁与空气中的氧气、水共同作用；
    （4）写出气体D和澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    7．如图为某化学反应的围观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子，请回答下列问题．

    （1）该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反应类型是分解反应．
    （2）物质B中氢、氧元素质量比1：8．
    （3）如图所示物质中，氧元素显示的化合价有三种．

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    6．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图甲与乙所示．请回答：

    （1）由图甲可知，20℃时KNO3的溶解度为30g．
    （2）要从含有少量NaCl的KNO3溶液提纯出KNO3，可以使用的结晶方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
    （3）如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水小试管放入盛水的烧杯中，在向烧杯中的水里加入NaOH固体后，可观察到石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．

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    5．铝、铁、铜是广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．
    （1）生活中，铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；
    （2）合金与组成它的纯金属比较，合金的硬度较大（填“大”或“小”）
    （3）选用铁丝、铝丝、铜丝、和下列一种C溶液（填序号），直接验证三种金属的活动性顺序．
    A．Al2（SO4）3  B．CuSO4    C．FeSO4．

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    4．请回答下列与水有关的问题；
    （1）除去水中的异味和色素可以用活性炭；
    （2）可用pH试纸测定雨水的酸碱度；
    （3）实验室中可通过CuSO4、NaSO4和CaCO3在水中溶液颜色及溶解性的不同加以区别．

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    3．请用化学用语回答下列问题：
    （1）钙离子的符号为Ca2+；
    （2）干冰的化学式CO2．

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    2．下列实验方案设计合理的是（　　）
    A．用稀盐酸除去氧化钙中碳酸钙
    B．用稀硫酸检验氢氧化钠是否变质
    C．用烧碱溶液与氯化钾液制取氢氧化钾溶液
    D．用干燥的小烧杯罩在火焰上方，验证甲烷中含有的元素

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，进行下列实验，有关说法错误的是（　　）
    A．甲和乙中分别放入浓氨水和酚酞试液，乙中酚酞试液会变红
    B．甲和乙中分别放入浓盐酸和石蕊试液，乙中石蕊试液会变红
    C．甲和乙中分别放入水和浓硫酸，乙中溶液的浓度会变小
    D．甲和乙中分别放入水和氢氧化钠溶液，乙中溶液的浓度会变小

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