10．物质的变化属于化学变化的是（　　）

A．

蜡烛燃烧

B．

玻璃破碎

C．

冰川融化

D．

干冰升华

9．空气的成分中，属于稀有气体的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

氦气

8．某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO₂的量．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积．

【分析处理】实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量0.05mol．（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③先连接好装置，再检查装置气密性（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是70mL．
【反思与评价】
⑤经过分析，下列说法错误的是B．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．

7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
①P点的含义t₁℃，甲与丙的溶解度相等．
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加甲物质（或蒸发水或降温）（写出一种）．当甲溶液中含有少量乙时，
可采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法提纯甲．
③t₂℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为33.3%（精确到0.1）．若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是Ⅰ、Ⅲ．
Ⅰ．溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数
④t₂℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是5g＜m≤30g．

6．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
①关于“H₂O”的说法中，正确的是Ⅰ、Ⅲ．
Ⅰ．表示水这种物质Ⅱ．表示两个氢原子和一个氧原子
Ⅲ．表示一个水分子Ⅳ．表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
②人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的比热容大性质．
③实验室电解水（如图1），与直流电源正极相连的试管中生成的气体是氧气（O₂），反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该实验证明水是由氢、氧元素组成的．

④海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是Ⅰ、Ⅱ．
Ⅰ．分子大小Ⅱ．分子种类Ⅲ．分子间隔
⑤某水厂净化水的大致流程如下：

水经过沙滤池，除去的杂质是难溶性的杂质；炭滤池中活性炭的主要作用是吸附．
⑥水常用来配制溶液．现将100g 95%的乙醇溶液稀释为75%的乙醇溶液用于医用消毒，需要加水的体积为26.7mL．（精确到0.1）

5．一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO₂，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

4．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体．说法正确的是
（　　）

	A．	溶液中溶剂的量不变，颜色不变
	B．	b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
	C．	溶质质量分数不变，溶解度变小
	D．	（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量

3．如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

	A．	固体中二氧化锰的质量		B．	产生氧气的质量
	C．	固体中氧元素的质量分数		D．	固体中钾元素的质量分数

2．如图是一定条件下某反应的微观示意图．说法错误的是（　　）

	A．	反应前后原子种类、数目不变
	B．	反应中甲、乙两种物质的物质的量之比为2：1
	C．	反应中“”表示原子的元素由化合态转化为游离态
	D．	反应物和生成物都是由分子构成的

1．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“（C₁₅H₂₂O₅）”而获得诺贝尔奖．说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子的式量为282g/mol		B．	青蒿素中氢元素含量最高
	C．	青蒿素由42个原子构成		D．	氢氧元素的原子个数比为22：5