10．如图所示正确的实验操作是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．有关这些装置用途的说法中正确的是（　　）

	A．	装置a、d组合可以用于制取氢气
	B．	装置b、f组合可以用于制取氧气
	C．	装置c可用来控制产生气体的速率
	D．	装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体

8．用如图装置探究相关问题：
（1）检验装置的气密性．连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2．用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：烧杯中的导管中的水柱上升一小段，说明装置气密性良好．
（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧．可得到结论：红磷的着火点高于白磷，或可燃物燃烧需要达到着火点
（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭．撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：将试管放在热水（温度高于或等于40℃）中，打开弹簧夹1并通入氧气
（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）．你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度．
实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再
分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧
越剧烈．

7．根据下列装置图，回答问题：

（1）写出仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是B（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是D（填编号）．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再在水中推上玻璃片，取出集气瓶后，瓶口向上（填“向上”或“向下”）放置于桌面．
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是b（填编号）；
a．制取更多氧气    b．增大接触面    c．没有影响
②与装置B比较，改进后装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止．

6．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②温度达到着火点．
（2）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，该反应的基本类型是化合反应．
（3）煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成二氧化硫，该气体溶于雨水中会形成酸雨．

5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫
	B．	湿衣服晾干
	C．	物体的热胀冷缩现象
	D．	50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL

4．现有一包固体混合物，可能是由NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCO₃中的一种或几种组成．某小组欲检验其组成，设计实验步骤①-④如图：

（1）无色气体的化学式CO₂；
（2）进行实验步骤③④的目的是检验固定混合物是否有NaOH；
（3）根据实验现象，分析无色溶液的成分为NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl₂，或NaCl、NaOH、Na₂SO₄；
（4）综合分析总结出原固体混合物中不能确定是否含有的物质为NaCl．

3．用数字和化学符号表示．
（1）2个氧原子2O；
（2）3个铁离子3Fe³⁺；
（3）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}$O₂；
（4）可用于人工降雨的是CO₂；
（5）焊接金属时可以用来作保护气的是N₂；
（6）在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是O₂；
（7）天然物中最硬的物质C；
（8）具有可燃性，炼铁过程中作为还原剂的气体化合物是CO．

2．下列仪器能直接加热的是（　　）

A．

试管

B．

量筒

C．

烧杯

D．

集气瓶

1．“84”消毒液能消毒杀菌，其中的有效成份为次氯酸钠（NaClO），在NaClO中，氯元素的化合价为（　　）

A．

-1

B．

+1

C．

+3

D．

+5