20．生产抗疟药“双氢青蒿素”的主要原料是青蒿素．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是青蒿的提取物，它能溶于酒精、乙醚和石油醚，在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用中最重要的结构．过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏．下列说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素中含有三种元素
	B．	将青蒿在水中熬煮可提取青蒿素
	C．	可以用石油醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素
	D．	制药过程应在低温无水的环境中进行

19．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	不能用木炭代替红磷
	B．	实验时，红磷一定要过量
	C．	氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
	D．	打开弹簧夹，最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$

18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	液氮用于冷冻		B．	天然气用作燃料
	C．	石墨用作电极		D．	稀有气体用作电光源

17．将木柴架空可以使其燃烧更旺，这样做主要是为了（　　）

	A．	方便添加木柴		B．	升高木柴的温度
	C．	降低木柴的着火点		D．	使木柴与空气充分接触

16．遭遇重度雾霾天气时，下列做法不正确的是（　　）

	A．	停止室外建筑施工		B．	冬季长跑照常进行
	C．	尽量减少外出活动		D．	外出戴活性炭口罩

15．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定．如图所示，称20g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．
（1）硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧三种元素的质量比为1：16：32．
（2）反应过程中产生氢气的质量为0.4 g．
（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）65%．

14．某小组同学探究二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）分别与水反应后产物的酸碱性．他们收集了若干瓶CO₂和NH₃．
【确定标准】

老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准．取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色．
【实验过程】
（1）探究CO₂与水反应产物的酸碱性．该小组同学向一瓶CO₂中加入30mL水，充分振荡．再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有酸性物质，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）探究NH₃与水反应产物的酸碱性．该小组同学用（1）的方法继续进行NH₃的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是，分析依据是紫色石蕊试纸变为蓝色；碱性溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色．
【实验反思】
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO₂或NH₃与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH₃为例，该对比实验的操作为将干燥紫色石蕊试纸放入另一瓶NH₃气体中，观察到的现象为试纸不变色．

13．某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验．实验前检查装置气密性良好，K₁、K₂、K₃均已关闭．
（1）打开K₁，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）打开K₂、K₃，关闭K₁，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大．
（3）依据实验现象，所得结论正确的是（填字母序号）BC．
A．若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B．若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
C．若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强．

12．实验小组同学做了如图实验，验证质量守恒定律．

（1）A实验中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验结束后，天平保持平衡的是B（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少．

11．如图所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验．

实验	Ⅰ	Ⅱ
集气瓶中的气体	氮气	氧气
接通电源加热后观察到的现象	铁丝红热，不燃烧	剧烈燃烧，火星四射

（1）实验Ⅱ中，反应后有黑色固体生成，集气瓶中水的作用是防止集气瓶底炸裂．
（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触．
（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧．