20．下列各组化学式，其中书写全部正确的一组是（　　）

A．

Fe  FeCl

B．

CaOH  HCl

C．

CaCO3  Fe2O3

D．

C2O3  HgO

19．下列处理事故的方法中，不正确的是（　　）

	A．	室内起火，迅速打开所有门窗通风
	B．	扑灭森林火灾时，可设置隔离带
	C．	厨房管道煤气漏气，迅速关闭阀门，并开窗通风
	D．	洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭

18．化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
1		一段时间后， A中铁丝表面有红色固体生成 B中铁丝无明显变化	铁生锈需要与水接触
2		一段时间后， C中铁丝表面出现红色物质，试管内液面上升 D中铁丝无明显变化	铁生锈需要与O2接触

某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈．
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响．
【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验．其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质．

实验装置	实验过程	实验结论
	一段时间后，打开止水夹，记录实验过程中量筒内剩余水的体积（每次测量时间间隔不等，实验数据见下表）．E中铁丝和F中另加入的物质表面均出现红色物质．	食盐可以加速铁的生锈

实验记录表

次数		1	2	3	4	5	6
量筒中剩余水的体积/mL	E	68	57	44	30	30	30
	F	71	65	56	a	30	30

（1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是蘸有水的铁丝．
（2）实验记录表中，a的取值范围是30≤a＜56．
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：用完后要及时洗净擦干．

17．利用如图装置进行实验．

实验装置	实验过程
	【实验1】探究可燃物燃烧的条件 ①在A、B中各放一小块白磷（着火点为40℃），A中加入约$\frac{1}{3}$试管的80℃水，A、B中白磷均不燃烧； ②从a处通入O2使A中热水恰好完全进入B中，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧； ③从a（或c）通入O2，B中白磷燃烧．
	【实验2】探究MnO2在H2O2分解中的作用 ①A中加入约1/3试管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均无明显现象； ②从c处抽气，使A中液体进入B中，观察到玻璃片上粘有MnO2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化．

回答下列问题：
（1）实验1：步骤③中的操作是从a（或c）通入O₂．能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是步骤①B中白磷不燃烧，步骤③B中白磷燃烧．
（2）实验2：B中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该实验能否得出“MnO₂是H₂O₂分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是不能，因为没有证明MnO₂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变．

16．通过电解水实验可以研究水的组成．

（1）电解水的装置如图1所示，该反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑．
检验a管中气体的操作：先用带火星的木条接近a管尖嘴部分，再打开活塞．
（2）电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．

15．“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图所示，回答表格中的问题．

实验步骤	（1）预先在集气瓶中放入少量水，其作用是防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底，使瓶底炸裂． （2）待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中． “火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中”的目的是为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气．
实验现象	铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体．
实验结论	该反应的化学方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4．

14．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或E．在加入药品前，应进行的操作是检查装置气密性．

13．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如图：

（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）生产过程中可循环使用的物质是N₂、H₂ ．
（3）根据表中的数据回答问题．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃（1.01×105Pa）	-252	-195.8	-183	-33.35

在1.01×10⁵Pa时，欲将NH₃与N₂、H₂分离，适宜的方法是控制温度：-33.35℃＞温度＞-195.8℃．

12．钛是银白色金属，具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等许多优良性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要流程如图所示：

（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），其中钛的化合价为+4．
（2）高温时，通过反应II可制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反应III为置换反应，该反应在高温下进行，其化学方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

11．阅读下列科普短文．
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称．自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强．
防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量．为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳．具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的CO₂转化成甲醇（CH₄O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料．
除二氧化碳外，还有一些气体也可以产生温室效应．下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表．
为缓解全球气候变暖，各国采取各种措施控制其他温室气体排放量的增长．如新西兰从2004年开始征收牛、羊和鹿等的“放屁税”．某研究发现，袋鼠的屁中不含甲烷，是因为它的胃里有一种特别的细菌．若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内，可以减少甲烷的排放．
总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境．
依据文章内容，回答下列问题．

温室气体	空气中浓度mg/m3		年增长率 （%）	温室强度 （CO2 为1）	对全球气候变暖 的贡献率（%）
	1750年	1990年
CO2	280	353	0.5	1	55
氯氟烃	0	0.00085	2.2	3400-15000	24
CH4	0.8	1.72	0.9	21	15
N2O	0.00029	0.00031	0.25	270	6

（1）甲醇（CH₄O）属于C（填字母序号，下同）．
A．单质             B．氧化物          C．化合物
（2）新西兰地区收取“放屁税”，针对的温室气体是甲烷．
（3）依据表格中的数据，分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是B．
A．二氧化碳的年增长率大于其他温室气体
B．二氧化碳的浓度远高于其他温室气体
C．二氧化碳的温室强度大于其他温室气体
（4）请你提出一条减少空气中二氧化碳的措施：减少使用化石燃料．