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    18．除去下列各组物质中的杂质，所用方法正确的是（　　）
      物质 杂质 除杂方法
     A 硝酸钾 氯化钠 蒸发溶剂，再过滤
     B 二氧化锰 氯化钾 溶解，过滤，蒸发结晶
     C 氧化钙 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，蒸发
     D 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
    A．AB．BC．CD．D

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    17．将CuO（催化剂）与KClO3的混合物57g加热制氧气，一段时间后，冷却称量质量为47.4g，再分离得黑色粉末8g，求47.4克混合物中氧元素的质量分数（结果保留到0.1%）．

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    16．物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）
    A．稀硫酸、碳酸钠、氯化钠B．氢氧化钙、稀盐酸、硫酸钠
    C．氢氧化钡、稀硝酸、氯化钾D．稀硫酸、氢氧化铜、碳酸钠

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    15．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质选用试剂操作方法
    ACO2（CO）氧气点燃
    BH2O（H2O2）MnO2过滤
    CNaCl（泥沙）水溶解、过滤、蒸发结晶
    DCuSO4溶液（FeSO4）铜粉搅拌、过滤、蒸发结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    14．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（　　）
    ABCD
    向等质量的镁、铁，分别放入足量同浓度的稀硫酸高温煅烧一定质量的石灰石向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
    A．AB．BC．CD．D

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    13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
    B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲溶液需要的水最少
    C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙，丙溶液中无晶体析出
    D．甲中含有少量乙的可采用蒸发溶剂的方法提纯甲

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    12．上课时，老师带来一瓶装有黑色粉末的药品，让同学们探究其成分，经过讨论，提出的猜想是：
    猜想一：可能是二氧化锰；猜想二：可能是铁粉；猜想三：可能是氧化铜．
    为了验证猜想一，同学们设计了如下实验：
     实验步骤现象 结论 
     方法Ⅰ：取少量固体粉末于试管中，然后注入双氧水，将带火星的木条伸进试管 
    带火星的木条复燃    		该固体粉末为二氧化锰
    （1）上述实验中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）若是猜想二成立，同学们认为应取少量药品放入，然后滴入过量稀硫酸，反应后溶液中的阳离子有亚铁离子和氢离子，请你用最简便的方法进行验证猜想二，其方法为把磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末被磁铁吸引．
    （3）针对猜想三，请你设计其检验方法为把黑色粉末放入试管中，加入适量的稀硫酸，溶液变成蓝色，黑色粉末是氧化铜．

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    11．黄铜（铜和锌的合金）是我们生活中常见的一种物质，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
    请解答以下问题：
    （1）合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
    （2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    10．（1）用化学用语填空：
    氮元素N，2个氮分子2N2，铜离子Cu2+，硫酸中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2SO4，红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （2）二氧化硫是一种空气污染物，是形成酸雨的主要物质，其化学式为S02，S02表示的意义有：①二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的（或1个二氧化硫分子、1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的等，合理即可），②S02中氧元素的质量分数是50%．

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    9．在A+2B═C+2D的反应中，若A，C，D的相对分子质量依次为16，44，18，则B的相对分子质量为（　　）
    A．32B．4C．64D．18

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