13．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．若溶液中含有8kg的氢氧化钠．
计算：
（1）理论上可吸收氯气的质量；
（2）可得到次氯酸钠的质量．

12．利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集．（提示：NaOH溶液可以吸收CO₂气体．）
实验步骤如下：

（1）检查装置气密性．
（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）．
（3）关闭分液漏斗开关和K₂，打开K₁，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气．此时装置存在的缺陷是一氧化碳排放会造成空气污染．
（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度．待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．当装置C中的现象是不变浑浊时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K₁，打开K₂，装置D中收集到的气体是CO．
（5）一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却．经称量氢氧化钠溶液增重2.64g，此时生成Fe的质量是2.2g（结果精确到0.1g）．

11．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是氢气．
（2）乙中集气瓶内水的作用是防止集气瓶受热炸裂．
（3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是将铜丝上下移动．

10．甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成．在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁．
（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是CO₂．写出符合上述转化关系的一个化学方程式CO₂+Ca（OH）₂ =CaCO₃↓+H₂O．
（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色．则符合上述转化关系的反应物是铁和盐酸．
（3）如图所示．关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、A中沉淀溶解、B有气泡、注射器被上推，分析B中液体进入A中的原因是A中气体消耗导致气压减小、B中生成气体使气压增大将液体压入．

9．我国是黄铁矿资源较丰富的国家．黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS₂），其中硫元素的化合价为-1．由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如图所示．

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧．将黄铁矿粉碎的原因是增大反应物的接触面积，使燃烧更充分．
（2）生产的第二步是在接触室内将SO₂转化为SO₃，写出该反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有Fe、S和O．

8．阅读下面科普短文．
氨（NH₃）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料．
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂，而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物．氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用．传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的．
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化．而为了获得含有相同能量的液态氢（H₂），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限．
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救．氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积．泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）化石燃料都会生成CO₂的原因是都含碳元素．
（2）文中提到氨的物理性质有比空气轻、有刺激性气味（答出两点）．
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有常温加压和常压降温．
（4）请写出氨燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（5）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程．下图为该过程的微观示意图（图中  表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）．符合上述反应过程的顺序是D（填字母序号）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

7．金属的利用非常广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）下列物品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．

（3）中国是自行车大国．钢材是使用在自行车上最久的车架材质，钢的缺点是易生锈，生锈的原因是铁与氧气和水反应的结果．

6．能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．煤燃烧会产生大量的CO₂、SO₂和CO等气体，其中会导致酸雨的气体是SO₂_．
（2）化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请例举其中一种：水能（或风能、核能、太阳能等）．

5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸
	B．	向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸
	C．	用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体
	D．	向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

4．下列实验操作不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	点燃气体，观察到火焰为蓝色，证明该气体为氢气
	B．	把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，木条复燃，证明瓶中气体为氧气
	C．	将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，证明二氧化碳能灭火
	D．	分别向盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的试管中加入铁，比较Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱