10．按要求填空：
①3个铁原子3Fe②镁元素Mg ③氢氧根离子OH^-
④2个硝酸根离子2NO₃^- ⑤5个铵根离子5NH₄⁺．

9．对下列实验中出现异常情况的可能原因分析，不合理的是（　　）

	A．	制取氧气时，始终收集不到氧气-------装置气密性不好
	B．	点燃氢气时发生爆炸-------点燃前没有检验纯度
	C．	做细铁丝在氧气燃烧实验时，铁丝没有燃烧-------氧气纯度不够
	D．	测定空气中氧气含量时，气体减小的体积小于$\frac{1}{5}$-------红磷过量

8．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
?40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是0.2mol．（根据化学方程式列式计算）
?测得该盐酸溶液中溶质质量分数是18.25%．

7．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂x}{→}$净水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl₂+2NaClO₂→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．
②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，写出反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图4．

Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是30℃甲乙两种物质溶解度相同．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是23.1%．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m_甲＜m_乙（填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是B、D．
A．图3中乙溶液一定不饱和
B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．

6．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
 ①氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是He（填化学式）．
 ②某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气的无毒成分（下图是该反应的部分微观示意图）

写出该反应的化学方程式2NO₂+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂，反应过程中元素的存在形态发生变化的是N（填元素符号）．生成物的分子个数比与物质的量（填“质量”或“物质的量”）之比相等，在该反应中作还原剂的物质是CO．
③科学家屠呦呦因创制新型抗疟疾--青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（化学式是C₁₅H₂₄O₅）的贡献，获得2015年度诺贝尔奖．该两种物质都是由3种元素组成的，每摩尔分子都约含有3.01×10²⁴个氧原子．等物质的量的这两种物质中氢元素的质量比11：12．

5．分类、归纳、整理是学习化学的重要方法．现有木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种初中化学的常见物质，请根据一定的依据对他们进行分类、归纳．

分类依据	物质的化学式
①物质的组成：含碳化合物	CO、CO2、CH4
②物质的分类：氧化物	CO、CO2
③化学性质：可燃性	C、CO、CH4

4．探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（　　）

A．

温度

B．

水的质量

C．

搅拌速度

D．

固体的颗粒大小

3．化学方程式是描述化学反应的用语之一，以下化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2		B．	2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu（OH）2↓
	C．	4Fe+3O2→2Fe3O4		D．	2KClO3$\stackrel{MnO_2}{→}$2KCl+3O2↑

2．对以下三个化学反应的分析正确的是（　　）
C+O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂    4P+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$2P₂O₅    CH₄+O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+H₂O．

	A．	都属于化合反应		B．	反应温度都需达到着火点
	C．	生成物均是气体		D．	反应时均产生蓝色火焰

1．钨酸钙（CaWO₄）是白钨矿的主要成分，其中钨元素的化合价是（　　）

A．

-6

B．

+4

C．

+6

D．

+7