15．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）实验中正确的操作顺序为④②①⑤③（填字母序号）．
（2）给配好的溶液贴标签，请在右图标签中填上相应的内容．
（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

14．氧气是一种非常重要的物质．
（1）鱼儿能在水中生存，其原因是C（填字母序号）．
A．水的组成中含有氧元素   B．水能分解生成氧气  C．水中溶解一定量的氧气
（2）航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

13．50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

12．小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣．她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
【实验记录】

实验步骤	实验现象	化学方程式
取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中	木炭燃烧得更旺	化学方程式I

表中，化学方程式I是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气．
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%．
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次．
【实验记录】

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性	/	装置的气密性良好
②	加入药品，将装置连接固定	/	/
③	打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b	A中水进入到B中，B中水的体积为200mL．	收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④	用凸透镜聚光引燃白磷	燃烧，产生大量白烟	/
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温， 进行操作I	现象I	小丽收集的气体不是纯净的氧气

表中，操作I是打开止水夹b；现象I是量筒中的水未全部进入集气瓶中．
【数据记录】

实验次序	1	2	3	4	5
B中剩余水体积/mL[	100	42	39	41	38

【数据处理】已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小丽所带气体中氧气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是白磷量不足．

11．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据如图装置回答下列问题．

（1）发生装置应选B（填写装置的字母代号）．实验室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）用E装置而不用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气的大且二氧化碳能溶于水．
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．

10．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要10体积的空气．

9．用化学符号或名称表示：3Al³⁺3个铝离子，硫酸铁Fe₂（SO₄）₃，氦气He，2个氢原子2H，
2个硫酸根离子2SO₄^2-，氯化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

8．下列化学用语与含义不相符的是（　　）

A．

KClO3--氯酸钾

B．

Na+--钠离子

C．

2H2O--2个水分子

D．

2O--2个氧元素

7．金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝片上有划痕，说明纯铝的硬度小于铝合金．
（3）钢铁部物件一般要进行喷漆等处理，以防止其生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应．
（4）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用试剂锌片、银片和CuSO₄、CuCl₂或Cu（NO₃）₂（填化学式）溶液进行验证．
（5）如图，向一定量AgNO₃溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中可能含有的物质是Cu（或铜）．
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金．称取20.0g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g．计算：
①该合金中锌的质量分数是32.55．
②生成的氢气质量．（请写出计算过程）设反应生成的氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g．

6．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的组成（或构成）、性质、用途等方面研究一种物质．以二氧化碳为例，请回答相关问题：
（1）从微观上看，二氧化碳由二氧化碳分子构成．
（2）①如图1所示实验中，a、d为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．缓慢通入CO₂一段时间后观察到：d比a先变红，b、c不变红，此现象说明CO₂具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是能与水反应生成酸．
②如图2所示实验，将注射器中Ca（OH）₂溶液注入锥形瓶中，振荡，观察到瓶中小气球的变化是小气球逐渐胀大；装置内溶液变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
一定条件下
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，反应的化学方程式为3CO₂+4Na═C（金刚石）+2X，X的化学式为Na₂CO₃．