15．二氧化碳能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO₂，天然气（CH₄）充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分离膜，CO₂通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH₄HCO₃．

①SiO₂中硅元素的化合价为+4．
②NH₄HCO₃固体中氮元素的质量分数为17.7%（计算结果精确到0.1% ）．
（3）CO₂形成的超临界CO₂流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C₈H₈O₃）（如图2）．
①香兰素的乙醇溶液中的溶剂是乙醇．
②以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有无水乙醇和CO₂．
③完全燃烧19g香兰素所生成的二氧化碳与完全燃烧23g无水乙醇（俗名酒精，C₂H₅OH）所生成的二氧化碳的质量相等．

14．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（选填“元素”、“原子”或“分子”）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子（选填“元素”、“原子”或“分子”）构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）．说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧，由此可推知的灭火原理是隔绝氧气．若要使棉芯下半段恢复燃烧，最简单的操作方法是将棉芯从烧杯中取出．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）．若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若利用该装置制二氧化碳，通常不选用大理石和稀硫酸作为反应物，理由是生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面，阻碍反应的发生．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变．例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成CO（填化学式）．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球的温度维持在一定的正常范围内（举一例）．

13．为了探究某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，某校化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的H₂O和O₂等物质作用生成了铁锈．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将铁分离．取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C （填化学式）．
（2）测定空气中氧气的含量（如图1）：

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】计算得出氧气约占空气体积的20%．
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2），用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5．写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
【拓展探究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确．与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气的含量除了环保外，还具有的优点是不受氧气含量的影响，使测量结果更准确．

12．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图A、图B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．
①A瓶试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
把A瓶重新放回到天平上，天平能（选填“能”或“不能”）保持平衡．
②把B瓶重新放回到天平上，天平不能（选填“能”或“不能”）保持平衡，理由是B瓶中所发生的反应中有气体生成，且容器是敞口的，生成的气体逸散到空气中．
③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数量没有增减，且原子的质量也没有发生改变．
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．
①写出铜棒反应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加热一段时间后，铜棒不能（选填“能”或“不能”）保持平衡．
③本实验现象与质量守恒定律没有（选填“有”或“没有”）矛盾．

11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如表所示．下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是（　　）

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	10	10	0	0
反应中的质量/g	6	2	3	①
反应后的质量/g	②	0	③	④

A．

①为7

B．

②为4

C．

③为3.25

D．

④为11.25

10．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．对于该实验，下列说法中错误的是（　　）

	A．	实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成
	B．	当红棕色的氧化铁粉末变成黑色时，所得固体产物的质量可能比反应前固体的质量大
	C．	实验结束后，应用磁铁和稀盐酸来检验固体产物中是否有铁生成
	D．	为了减少空气污染，尾气应点燃或收集处理

9．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（　　）

A．

10 mL、50 mL

B．

20 mL、50 mL

C．

20 mL、100 mL

D．

50 mL、100 mL

8．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，如图图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．把盛满甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中并轻轻摇动，一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙三种气体的分析中正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙气体都易溶于水		B．	乙气体比甲气体在水中的溶解度大
	C．	不可以用排水集气法收集甲气体		D．	可以用向下排空气法收集丙气体

6．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有体积分数为70%的N₂、20%以上的O₂和一定量的CO₂等．下列说法中正确的是（　　）

	A．	“人造空气”中氮气的体积分数比空气中的高
	B．	燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
	C．	“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
	D．	可用氧气浓度传感器来测定“人造空气”中氧气的准确含量