7．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧火星四射		B．	碳在氧气中燃烧发出蓝光
	C．	蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟		D．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

6．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧，冒出白烟，放出热量，生成黑色粉末
	B．	物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
	C．	蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
	D．	硫磺在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

5．用化学用语填空：
（1）2个三氧化硫分子2SO₃；
（2）硫酸根离子SO₄^2-；
（3）n个硫离子nS^2-；
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O．

4．1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳．求此钢样中碳的质量分数？

3．“粗盐中不溶性杂质的去除”实验装置图如图所示：

（1）、实验粗盐的提纯所用到的仪器有托盘天平，烧杯，铁架台，酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿．
（2）在称量时，要称量的物质放在左盘、砝码放在右盘．
（3）溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解速率．
（4）过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（5）蒸发时，玻璃棒的作用是防止液体外溅．
（6）过滤完后，母液中溶剂是水，溶质是氯化钠．

2．发生复分解反应的条件有沉淀生成，有气体生成或者有水生成．比如，石灰石跟稀盐酸反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．石蕊试液遇到酸溶液变红色，遇到碱溶液变蓝色，而酚酞溶液遇到蒸馏水显无色，遇到碱溶液变红色．

20．现有X、Y、Z 三种金属，X、Y能跟稀硫酸反应生成氢气，Z不能跟稀硫酸反应，Y能从X的硝酸盐当中置换出单质X，那么这三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

X＜Y＜Z

B．

Y＜Z＜X

C．

X＜Z＜Y

D．

Z＜X＜Y

19．金属是生产、生活中应用广泛的材料．
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是D（填选项）．
A．Pb（铅）  B．Cu    C．Pt（铂）   D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝．
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe₃O₄．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O=12X+13NaOH+13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”）．
（4）甲同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
①B中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，该反应的还原剂是CO．
②对该实验的分析正确的是AD．
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
C．反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
③甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳．
（5）某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如图2实验方案：
实验步骤：①连接好装置；②检查装置的气密性；③装入药品； ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸； ⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞； ⑦数据处理．

请回答下列问题：
Ⅰ．补全实验步骤②．
Ⅱ．若使制取氢气的装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是GH．

Ⅲ．B装置中水的作用是吸收盐酸挥发的氯化氢气体；长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；C装置的作用是干燥氢气．
Ⅳ．已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是ABC．
A．m₂   m₃B．m₃ m₄C．m₁  m₄     D．m₂  m₄
Ⅴ．请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算．

18．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲＞乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲10克；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲＜乙．