17．下列物质由分子构成的是（1）（2）（5）（6），由原子构成的是（3）（4）．
（1）水  （2）二氧化碳  （3）碳  （4）铁  （5）氧气    （6）氢气．

16．从铁、水、氢气、氧气、高锰酸钾五种物质，按要求写出反应的化学方程式．
（1）两个化合反应：①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）两个分解反应：①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

15．按照最新的刑法：在道路上醉酒驾驶机动车的，处拘役，并处罚金．（国家对饮酒驾车制定的标准比较低，喝啤酒1杯多一点即可构成酒后驾车）交警用装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价是（　　）

A．

+3

B．

+5

C．

+6

D．

+7

14．夏天天气炎热，人们喜欢喝啤酒来解暑，每当啤酒瓶盖被打开的时候，都会看到逸出大量的气泡，我校化学兴趣小组的同学想探究啤酒中逸出的气体是什么？
【思考】充在啤酒中的气体必须要具有的性质是无毒
【猜想与假设】猜想一：啤酒中逸出的气体是O₂猜想二：啤酒中逸出的气体是CO₂
【设计实验】
（1）收集气体：采用排水法收集两瓶啤酒中逸出的气体（如图所1示）
（2）验证气体：

操作	现象	结论
I．用燃着的木条伸入集气瓶内	木条熄灭	猜想一错误
II．向另一个集气瓶中倒入少量澄清的石灰水并震荡	澄清的石灰水变浑浊	猜想二正确

【讨论交流】（1）操作 II中涉及的反应化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）根据以上结论，取少量啤酒于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液将变红色
【反思评价】小组中有同学质疑：若啤酒中逸出的气体是CO₂，则不能用排水法收集，因为CO₂能溶于水；

【深入探究】老师告诉同学们，其实可以用排水法收集CO₂，小组同学决定通过实验继续探究到底能不能用排水法收集CO₂，用规格、产地相同的大理石和相同浓度的稀盐酸，用如图2所示的装置做了两组对比实验，分别采用向上排空气法和排水法收集150ml气体，收集满的时间如下表（整个实验过程中的操作都是正确规范的）

	①	②	③	④
A组向上排空气法	1′57″	1′15″	1′37″	1′45″
B组排水法	35″	43″	47″	42″

（1）通过以上数据对比可看出排水法收集CO₂更好，用此法收集CO₂的优点有速度快、纯度高．
（2）用排水法可以收集CO₂，可能的原因是CO₂溶于水的速率小于碳酸分解产生CO₂的速率．

13．化学用语丰富多彩．现有①O₂②2O  ③$\stackrel{-2}{O}$  ④O^2-四种符号，其含义与下列表述相一致的是（用序号填空）
（1）表示2个氧原子的是②；
（2）表示-2价氧元素的是③；
（3）表示带2个单位负电荷的氧离子的是④；
（4）表示1个氧分子中含有2个氧原子的是①．

12．按要求填空：
（1）用数字和化学符号填空题：①氧分子O₂②硫酸根离子SO₄^2-
（2）钙原子结构示意图为：，钙原子核内质子数20，它在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子而形成钙离子：Ca²⁺．

11．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是B（填字母序号）．

（2）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应属于基本反应类型中的置换反应．
（3）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气．
（4）人类从自然界中提取金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他只选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品是Fe、CuSO₄溶液、Ag．
（6）根据图示中的变化，下列结论正确的是B（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液含有盐酸            B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液        D．烧杯③中的固体一定是铁．

10．现有碳酸钙、氯化钙组成的混合物样品．小军想计算混合物中各成分的质量，进行了如下图所示的实验：

请回答．下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀质量x的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$；
（3）混合物样品中各成分的质量比为111：50；
（4）在加入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化情况为氯化钙的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增多；
（5）若最终所得的不饱和溶液B的溶质的质量分数为5%，则加入水的质量为32.9g．

9．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域有重要用途．氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的物理（填“化学”或“物理”）性质．
（2）NaOH与LiOH都呈碱性，是因为其水溶液都能电离出氢氧根离子．
（3）载人航天飞船中常用LiOH来吸收航天员呼出的二氧化碳，其反应的化学方程式为CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应．

8．用化学符号填空
（1）两个氢分子2H₂
（2）构成氯化钠的粒子是Cl^-和Na⁺
（3）呈+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$．