7．下列过程中包含化学变化的是（　　）

	A．	分离液态空气获得氧气		B．	使用干冰进行人工降雨
	C．	蔗糖的溶解		D．	浓硫酸使纸张炭化

6．我们已经学习了一个学期的化学，有四位同学谈了学习化学的感受，你不赞同的是（　　）

	A．	化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用
	B．	学习化学可以提高人们科学素养，防止人们走入生活中的许多误区
	C．	目前人类面临的很多危机如能源问题、环境问题等都是化学造成的
	D．	利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学最重要的方法

5．实验室用含碳酸钙80%的石灰石50克与足量的盐酸反应，制取二氧化碳气体，问：实验结束，共可制得二氧化碳多少克？

4．（CY09-Q）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C₇H₁₀O₅）
（1）计算氢、氧元素的质量比
（2）50g莽草酸中氧元素的质量．

3．甲、乙两组同学为了研究金属和盐溶液发生反应的规律，进行了如表实验探究．

甲、乙两组分别进行 实验，反应后过滤得 到滤液和滤渣，并进 行实验分析．		甲组	乙组
	滤液	呈无色	呈蓝色
	滤渣
	分析	滤渣成分银、铜、锌 滤液中溶质有硝酸锌	滤渣成分可能有铜 滤液中溶质一定有硝酸锌、 硝酸铜，可能有硝酸银

大家得出结论：通常金属混合物与一种化合物溶液反应时，金属的活动性越强（填“强”或“弱），越容易把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．

2．小明全家到美丽的牡丹江江边野炊，请你和他们一起解决下列问题：
（1）引火时小明把木柴紧密堆放，引燃后发现燃烧不旺，妈妈将木柴架空后火势变旺，原因是增大木柴（可燃物）与氧气（空气）的接触面积．
（2）野炊结束后，爸爸用树枝将火抽灭，你还能想到的另一种灭火方法是用水浇灭．
（3）木柴、化石燃料是人类长期使用的燃料，但化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，为了社会的可持续发展，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能（填一种即可）风能等．

1．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题：走近花圃闻到花香，从微观角度解释是因为分子在不断运动．

20．某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验．
【查阅资料】
（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H₂C₂O₄）分解来制取一氧化碳的；
（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解．
【提出问题】草酸在浓硫酸催化下能生成哪些物质？
【提出猜想】猜想1：草酸分解产物为CO₂、CO；
猜想2：草酸分解产物为CO₂、H₂O；
猜想3：草酸分解产物为CO、H₂O；
猜想4：草酸分解产物为CO₂、CO、H₂O
…
小组同学经过一番讨论和推理后，认为只有猜想4能成立．
【实验验证】小组同学选用如图所示装置（装置可重复利用）验证猜想4（草酸分解装置省略）

（1）该小组所选用的装置有一明显缺陷是缺少尾气处理装置．
（2）选择装置A（或C或BA）可证明CO₂（或H₂O或CO）的存在，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（或CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O或CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂）．
（3）小丽认为用B装置就可证明CO的存在，她依据的现象是黑色粉末变为亮红色；小刚认为她的做法不够严谨，应结合A装置进行CO的验证．你认为小刚的质疑理由可能是：草酸分解有可能生成H₂，H₂也会使黑色粉末变为亮红色．
（4）请用箭头按顺序连接验证猜想4的整套实验装置（假设每步反应完全）（可根据需要添加装置）草酸分解产生的气体→C→A→C→B→C→A→尾气处理．
【实验结论】实验证明猜想4正确，请写出草酸在浓硫酸催化下分解的化学方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O．

19．实验室里小明利用如图1所示装置进行了一系列的实验活动．

（1）B装置中仪器Ⅰ的名称：长颈漏斗．
（2）用二氧化锰与氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填编号），若用装置E来收集氧气，则气体应从b端进入（填a或b）．
（3）小明在B中加入试剂大理石（或石灰石）（填名称）和稀盐酸，与F装置组合进行实验，B中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；F中硬质玻璃管内发生的反应化学方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，小明进行该实验的目的是制取CO₂并验证CO₂与C反应的产物．为节约资源，小明需要控制B中反应的发生和停止，他可从如图2装置中选择①、②、⑤装置代替B装置．（填编号）

18．某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见表．

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	38.0	33.6	29.2	29.2

（1）反应生成的气体质量8.8g．
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量．（根据化学方程式计算）0.4mol．