7．上册化学我们学习了几种常见的气体，下列有关气体的说法正确的是（　　）

	A．	将带火星小木条伸入气体内木条不复燃，说明瓶内没有氧气
	B．	气体燃烧生成了二氧化碳，则气体一定是一氧化碳
	C．	用液氮代替干冰进行人工降雨可以减少对温室效应的影响
	D．	利用液氧做运载火箭的燃料

6．板蓝根是中药中的清热解毒药，含有的黑芥子甙（化学式C₁₀H₁₇NO₉S₂）对H7N9禽流感能够起到很好的预防作用．下列与黑芥子甙有关的说法不正确的是（　　）

	A．	黑芥子甙是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的
	B．	黑芥子甙中硫、氧两种元素的质量比为4：9
	C．	黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
	D．	黑芥子甙中含量最多的元素是氧元素

5．SO₂、氮的氧化物及可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分．下列与雾霾形成有关的原因中，主要是有物质发生物理变化引起的是（　　）

	A．	煤的燃烧		B．	汽车尾气
	C．	建筑工地的扬尘		D．	炼铁高炉排放的废气

4．将10g黄铜（铜锌合金），加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．      
（2）黄铜中所含金属铜的质量分数．

3．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L^-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测得相关的量记录在数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】

【相关数据】

测量项目/数据编号	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

回答问题：
（1）B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）；
（2）实验过程中，当观察到黑色固体全部变红，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止生成的铜被氧化；
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④读取量气管中氮气体积之前需要调节量气管和水准管液面相平，通过计算推导出气体X的化学式为NH₃．

2．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的发生装置是A（填字母代号），为保证实验顺利进行，装置中还应添加一团棉花，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入，若瓶中装满水，则气体应从b端导入（填“a”或“b”）；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，得到平稳的氧气流；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤；
如把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150　　g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）；
①量筒   ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒
（3）兴趣小组的同学看到实验室里还有大理石，想利用图1中的C装置和D装置结合制备并收集一瓶二氧化碳，发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，某同学用澄清石灰水来检验生成的二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．

①下列说法不正确的是C．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
②铝作为地壳中含量最丰富的金属，却直到19世纪末才被人类广泛应用于生活，这主要是跟铝的化学性质比较活泼有关，铝制品之所以耐腐蚀，是由于4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂  ②Zn （NO₃）₂、AgNO₃
③Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
④Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号），其理由是银的活动性比铜弱，若铜被置换出来，溶液中一定没有硝酸银；
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现     象	有关反应的化学方程式	结论
取少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	固体B中所含金属有 Zn、Cu、Ag

（3）图3是工业炼铁示意图．工业炼铁的设备是炼铁高炉，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂；有铁生成的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，炼得的铁是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

20．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物质．现利用废干电池分离出MnO₂，并研究其对H₂O₂分解速率的影响．实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是引流液体；
（2）图③中灼烧目的是除去碳粉和淀粉；
（3）将图③操作所得MnO₂加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO₂的作用是催化作用；
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图．电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．

19．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A、活性炭   B、氢氧化铝   C、武德合金   D、碳酸氢铵   E、焦炭   F、汞
（1）E可用作工业炼铁的还原剂    （2）D是一种常用的氮肥
（3）A可用于吸附冰箱内的异味    （4）F是温度计中常用的金属
（5）B常用于治疗胃酸过多        （6）C可制作保险丝．

18．用化学用语填空：
（1）2个铵根离子2NH₄⁺；  （2）导电、导热性最好的金属Ag；
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；（4）胃酸的主要成分HCl；
（5）铁锈的主要成分Fe₂O₃；（6）酸性溶液中都含有的离子H⁺．