7．有A、B、C、D四种物质，其中B是建筑材料的主要成分：C是引起温室效应的主要气体；D与A、B均发生复分解反应．它们之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：CaCO₃；
（2）物质D的类型是酸（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（3）A的俗名为纯碱或苏打．
（4）写出反应A→B的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；该反应的基本类型属于复分解反应．

6．把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先可观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；过一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，产生该现象的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

5．物质的变化有物理变化和化学变化，我们把有新物质生成的变化叫化学变化；物质都具有一定的性质，我们将物质在化学变化中表现出的性质做化学性质．

4．某同学完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制氧气，测量生成氧气的体积．试回答：
（1）向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热，直至沉淀全部变黑，冷却后过滤．过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损．造成滤液浑浊的原因可能是滤液高于滤纸边缘．
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量一定质量的氯酸钾在氧化铜催化作用下分解生成氧气的体积．
①在试管中发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;氧化铜\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②检查装置气密性后，将CuO和KClO₃的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中．后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）cabde．
a．用酒精灯给试管中的药品加热．
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是氧气在水中有一定的溶解量．
（4）请写出初中化学涉及的两种不加热不通电生成氧气的化学反应（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂．

3．如图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．A、F都是单质，气体C常用于灭火，G是最轻的气体．请你回答：
（1）C的化学式为CO₂，H可能是H₂O；
（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑④3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

2．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好）：
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V₁mL；
II．用强光手电照射，引燃红磷；
III．红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V₂mL；
IV．计算空气中氧气的体积分数．
（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）整个实验过程中的现象为鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒中的水进入集气瓶中．
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是关闭止水夹a和b，否则会影响测定结果．
（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V₂数值偏高（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）．

1．利用CO₂催化氢化可制CH₄，其实验流程如图所示．
（1）镍粉在该流程中所起的作用是催化作用．
（2）铁粉与水蒸气反应产的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;镍\;\;\;\;\;}}{300℃}$Fe₃O₄+4H₂．

20．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

种类 温度/℃ 反应程度	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420℃	515℃	305℃	490℃
剧烈反应	490℃	540℃	350℃	545℃

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1.0，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速率．                 现象与实验Ⅲ相同．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是比较二氧化锰与氧化铜的催化效果．     将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
【实验反思】MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中为3%H₂O₂溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
【讨论交流】图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，反应速率差不多．图丙是“不同质量的MnO₂与相同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出不同质量的MnO₂与相同体积的3%H₂O₂溶液混合，二氧化锰越多，反应速度越快，产生的氧气一样多．

19．小林一家人高高兴兴地住进新装修的房子里，一段时间后，他发现家人经常感到头痛、喉咙痛、眼睛红肿发炎．等到医院检查之后，发现得病的原因是：新装修的房子里，一些做家具的板材、加工时用的胶水中都含有有害气体-甲醛，它们会缓慢地释放出来，进入房间的空气当中，从而危害住在房间里的人的呼吸道和眼睛等器官．请问：
（1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%，那么空气可以看成一种溶液（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）．
（2）当有害气体甲醛进入空气后，所形成的混合物里的氧气和甲醛气体可以看作溶质．

18．有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Na₂CO₃溶液．
（1）为鉴别两种溶液，下列选项不可行的是C．
A．稀盐酸        B．石灰水        C．氯化钠溶液
（2）小明同学想测知碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取20克碳酸钠溶液于烧杯，再往烧杯中滴加10%的稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸73克，则此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？