3．4NH₃+5O₂═4X+6H₂O反应中，则X的化学式为（　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

N2O4

D．

N2

2．以下是某研究小组探究影响反应速率因素的相关实验数据：

实验序号	过氧化氢的浓度∕%	过氧化氢的溶液的体积∕ml	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积∕ml	反应所需的时间∕s
①	5	1	20	0.1	4	17.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76
⑤	30	5	55	0.1	2	2.23

（1）通过以上实验可以得出反应速率与①②③有关
①反应物的浓度    ②反应的温度    ③使用催化剂    ④反应时间
（2）化学反应的实质是微观粒子相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）实验②中为了减小反应速率，又不影响产生O₂的总量，可采取以下的B措施
A、再加入1ml 30%的过氧化氢溶液      B、加入一定的水
C、升高温度至35℃D、再加入1ml 15%的过氧化氢溶液．

1．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和过氧化氢溶液（填名称），二氧化锰固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器 A 中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器 A 的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置气密性．
（2）乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在 250℃加热制取氧气，实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气．
做出上述猜想的理由是二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取锰酸钾在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．

12．H₂O和H₂O₂（双氧水）相同的是（　　）

	A．	相对分子质量		B．	氢元素的质量分数
	C．	都是氧化物		D．	它们的组成元素

11．已知某品牌高钙片的包装上部分说明如下表所示．（该高钙片中除碳酸钙含钙外，其余都不含钙）

××牌高钙片
规格	1.25g×60片
主要成分及含量	每片含钙240mg、维生素D2.5μg
食用方法	每日1次，每次1片，嚼食

（1）每片高钙片中含有碳酸钙（CaCO₃）的质量为0.6g；
（2）每片高钙片中含有碳酸钙的质量分数为48%．

10．几千年前，我们的祖先已能用冲击钻法凿成盐、气并存的卓筒井，凿井过程是利用花车（如图所示）把钻头提起，然后便它自由落下，将井中岩石击碎，再将井中砂石取出，直至打到卤水层．井凿成后，卤水与天然气喷出，人们取井内卤水、采天然气、熬制食盐．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	钻头的质量越大，内能就越大，击碎岩石的效果也就越好
	B．	离地面相同高度的钻头落到浅井底时具有的动能比落到深井底时的大
	C．	不能饮用卤水解渴，主要是因为饮用后会使人体细胞外液中积累过多的盐
	D．	卤水中含有氯化钠，卤水属于无机物中的盐类，而天然气属于有机物

9．硫酸镁和硫酸铜具有的共同性质是（　　）

	A．	其水溶液都能与锌发生置换反应
	B．	溶于水后，溶液都呈无色
	C．	能跟盐酸反应生成另一种酸和另一种盐
	D．	其水溶液能跟烧碱溶液反应，生成另一种盐与另一种碱

8．下列各组物质混合后，如其中的酸过量时，有沉淀生成的是（　　）

	A．	氯化钾、碳酸钠、硫酸		B．	硫酸铜、氢氧化钠、盐酸
	C．	氯化钡、硝酸银、硝酸		D．	氯化铁、氢氧化锌、硝酸

7．为除去NaOH中含有的少量Na₂CO₃，可向该溶液中加入适量的（　　）

A．

CaCl2溶液

B．

盐酸

C．

BaCl2溶液

D．

Ca（OH）2溶液

6．按下列要求写出生成硫酸镁的化学方程式．
（1）金属跟酸Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
（2）氧化物跟酸MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
（3）碱跟酸Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
（4）盐跟酸MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑．