3．实验室用废铁片和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．若要得12.8g
铜，则需要含铁80%的废铁片多少克？

2．配平下列反应的化学方程式．
（1）2Mg+1O₂═2MgO
（2）1CaCO₃+2HCl═1CaCl₂+1H₂O+1CO₂↑．

1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）

A．

苛性钠溶液

B．

浓硫酸

C．

浓盐酸

D．

酒精

20．小明为了测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示．

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为2g，生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．（写出计算过程）

19．荧光颜料的应用在我们生活中随处可见．荧光颜料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常数如图．请回答：
（1）酞酸二辛酯分子中共有66个原子，其各原子个数比为12：19：2．
（2）酞酸二辛酯含有三种元素，氢、氧元素的质量比为19：32（填最简比）．
（3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为9.7%．（结果精确到0.1%）

18．化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：

（1）甲实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在实验生活中可用于灭火（填写用途）．
（2）乙实验：通过该实验可得出燃烧需要三个条件：①可燃物②可燃物与氧气（O₂或空气）接触③温度达到着火点的结论．
（3）丙实验：A烧杯中溶液由无色变成红色，说明分子不断地运动（分子性质）．
（4）丁实验：某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律．由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类．

17．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中B是导致“温室效应”的一种气体，D为有毒气体．它们之间的部分转化关系如图．（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）写出下列物质的化学式：C：H₂O；D：CO．
（2）写出下列由物质C转化为物质A的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，基本反应类型为分解反应．
（3）写出D在空气中燃烧生成B的实验现象：火焰呈蓝色，放出大量的热．

16．随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正逐步提升，请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例的有关问题：
（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉管道天然气代替了，天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）走进超市，你会发现茶叶、膨化食品常采真空充气包装，充入气体可能是N₂（填化学式）．
（3）走进加油站，你会发现除了各种型号汽油之外，还有乙醇汽油，很多城市已推广使乙醇汽油，提倡使乙醇汽油目是减少环境污染．

15．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图1是自来水厂净化水过程示意图：

请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂净化水时先加入絮凝剂明矾（物质的名称），然后通过过滤（填操作名称）除去水中的不溶性杂质，最后还通过加入O₃（或Cl₂或ClO₂）（化学式）进行杀菌．
（2）如图2是市场上出售的一种自来水过滤器中的滤芯示意图．这种滤芯既可以除去水中的难溶性物质，又可利用活性炭的吸附作用除去异味和一些溶解的杂质．自来水经过这种滤芯出来的“净水”是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

14．通过化学学习，我们认识了许多的物质，请回答以下问题：
（1）供给呼吸的气体是氧气；
（2）可用于人工降雨是干冰；（填名称）
（3）温度计中的液态金属是Hg；（填化学式）
（4）三大化石燃料指的是煤石油、天然气；
（5）最清洁的燃料是氢气．