2．已知同温同压下，气体体积之比等于分子数之比．现在同温同压下，燃烧0.1体积气态有机物（只含有碳、氢两种元素）的混合物，生成0.16体积体积CO₂和0.2体积水蒸气．根据上述数据，推测混合物中（　　）

	A．	一定不存在乙烯（C2H4）		B．	一定不存在甲烷（CH4）
	C．	一定存在甲烷（CH4）		D．	一定存在乙炔（C2H2）

1．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等．下列物质不属于硫酸（H₂SO₄）脱水后形成的是（　　）

A．

H4S3O10

B．

H2S3O10

C．

H2S2O7

D．

H2S4O13

20．（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

氯元素的相对原子质量为22.99；由氟元素和钠元素形成的化合物的化学式为NaF；D元素应处于元素周期表中的第3周期．
（2）氯气是一种黄绿色刺激性气味的气体．这句话描述了氯气的物理性质（填“物理”或“化学”）．能闻到氯气的刺激性气味，从微观的角度解释是B．
A．氯气具有很强的挥发性         B．氯气分子在不断运动
C．氯气分子是由氯原子构成的        D．氯气分子间存在间隙
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表．

物质	A	B	C	D
微观示意图

在一定条件下A和B反应生成C和D，则参加反应的A和B的分子个数比为2：1，若16gB参加反应，则生成D的质量为18g．
（4）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
①已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
得出的结论是：物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合
价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
②依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作为还原剂的物质是H₂S；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由-2价变为0价．

19．反应2KMnO₄+   X+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+SO₂↑+8H₂O，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中，X前的化学计量数为5
	B．	X中所含元素的质量比为1：8
	C．	反应前后所有元素的化合价都改变了
	D．	该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同

18．化学与生活息息相关．下列做法错误的是（　　）

	A．	糖水洒手上能用水冲洗掉，是因为糖易溶于水
	B．	浓硫酸洒在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
	C．	炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
	D．	氢氧化钠做炉具清洁剂去油污，是利用了乳化的原理

17．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
	B．	水能够溶解所有的物质
	C．	区分硬水和软水常用肥皂水
	D．	长期饮用蒸馏水有利于人体健康

16．下列洗涤中利用乳化功能的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污		B．	用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
	C．	用水洗去盘子中的水果渣		D．	用醋洗去水壶的水垢

15．黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸25.9g，烧杯中剩余固体质量3.5g．请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）烧杯中剩余固体的成分为铜；黄铜样品中Cu的质量分数为35%．
（3）求反应后烧杯中所得溶液中溶质的质量分数．

14．只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（　　）

A．

生石灰、氯化钠

B．

碳酸钙、氯化钠

C．

氯化钠、硝酸钾

D．

氯化铜、硝酸钠

13．固体氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，而且还容易与二氧化碳反应，因此固体氢氧化钠要密封保存．写出固体氢氧化钠在空气中变质的方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．用化学方程式表示判断固体氢氧化钠已经变质的方法Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．