2．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将过量的稀硫酸加入样品中，待充分反应后测得剩余固体的质量为13g．
求：（1）铜铁合金中铁的质量分数．
（2）过量的稀硫酸中参加反应的硫酸的质量．

1．物质溶于水时在不同条件下溶解的快慢不同．试分析如果要使食盐固体溶解于水中，我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？（至少回答两点）

20．在CO和CO₂的混合气体中，含氧元素64%．将10g该混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物（　　）

A．

5g

B．

30g

C．

15g

D．

6.4g

19．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态． 56g铁完全被氧化而生成氧化铁，需要氧气的质量是（　　）

A．

16g

B．

21g

C．

24g

D．

32g

18．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，H是石灰石的主要成分．
（1）B的化学式为Ca（OH）₂．
（2）C通电的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其反应基本类型属于分解反应．
（3）B转化为H的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气（或O₂、H₂O）等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe₂O₃?xH₂O．某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳，防止污染空气．

【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈．
【】提出问题一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？
【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则证明有铁生成．该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象．
【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯（或给酒精灯a加网罩）．
【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明有铁生成．
【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）．
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．

16．水龙头是常见的生活用品，如图是一款水龙头的示意图，请用化学用语填空：
（1）所标物质中属于金属单质的是Cu；
（2）劣质水龙头采用铁作为主体替代不锈钢，这种铁制水龙头易生锈，可用稀盐酸除锈，铁锈在稀盐酸中反应后溶液呈黄色，是因为溶液中含有Fe³⁺（填离子符号），写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

15．（1）王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性．即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害”．
我能选择一种物质说明它的两面性．我选取的物质是CO．它对人类有益的一面是作燃料；它对人类有害的一面是使人和动物中毒．
（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果工业生产产生的CO₂排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出酸化原因的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO₂和H₂在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$甲醇+H₂O．则甲醇的化学式是CH₃OH．

14．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
【阅读与思考】
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
（2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图1所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表

现象	分析
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象	铝与铁在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象．	铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．

【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
A．银块     B．铜块      C．锡块          D．锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
【实验设计2】进行如图2所示的实验．
（1）图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意AB（填字母）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（2）实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
（3）实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L^-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．

13．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．
（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水． 
（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要煮沸．
（3）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO₂是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．