14．质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．

0.2%

B．

0.5%

C．

1%

D．

2%

13．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	NaOH  HCl  CuSO4  MgSO4		B．	Na2CO3  K 2SO4  BaCl2  HCl
	C．	KNO3  HCl  CaCl 2  NaOH		D．	NH4NO3  H2SO4  NaOH  MgCl2

12．机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一．其中有一种含氮约为46.7%，它是（　　）

A．

N 2O

B．

NO 2

C．

NO

D．

N 2O 5

11．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）

	A．	FeSO 4溶液、Cu、AlCl 3溶液		B．	CuSO 4溶液、Fe、AlCl 3溶液
	C．	CuSO 4溶液、Fe、Al		D．	AlCl 3溶液、Fe、Cu

10．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

	A．	Ba（OH） 2、H 2SO 4、HCl		B．	CuCl 2、NaOH、HCl
	C．	BaCl 2、Na 2CO 3、HNO 3		D．	AgNO 3、H 2SO 4、HCl

9．将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

硫酸锌溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

硫酸溶液

8．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	HCl、Na 2SO 4、KCl		B．	K 2SO 4、HCl、Ba（OH） 2
	C．	NaCl、BaCO 3、KNO 3		D．	CuSO 4、KOH、NaCl

7．乙炔（C₂H₂，气体）是生产聚氯乙烯的重要原料，用电石（主要成分为CaC₂）与水反应可制取乙炔，同时还生成氢氧化钙．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
（2）计算100Kg含CaC₂96%电石与足量的水反应生成乙炔的质量（写出计算过程及结果）．

6．根据下列装置，回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取二氧化碳化学式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；实验室制取少量二氧化碳时，简便的发生装置最好选用A（填字母，下同），收集装置一般选用E，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）；
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．

5．盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱．
①汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的导电性．
②汽车外壳主要是钢，钢是混合物（填“混合物”或“纯净物”），钢的硬度＞纯铁，钢的熔点＜纯铁（填“＞”“＜”“=”）．
③关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是C（填序号）．
A．石油炼制汽油的过程主要是物理变化    B．乙醇可以用粮食发酵而成
C．使用乙醇汽油可以明显减少温室效应    D．使用乙醇汽油可节省石油资源．