18．请用化学方程式解释下列现象：
用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始一段时间内墙壁会”出汗”：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

17．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图．请按要求填空：
A、B、C、D四种粒子中具有相同电子层结构的是B、C、D（填序号），B、C两种粒子的化学性质不相同．（填“相同”或“不相同”）．

16．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，则每个二氧化碳分子中共含有22个质子；钠原子的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核外有11个电子．

15．监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100克11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．

（1）以上步骤中有错误的是：AB，错误的操作应纠正为：砝码与药品位置互换；平视凹液面的最低处．
（2）上述错误导致所配溶液的溶质质量分数小于11%．（填“大于”、“等于”、“小于”或“不确定”）
（3）B操作应选择100（选“10mL、50mL、100mL”）量筒，E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
（4）下列操作中不会影响所配溶液溶质质量分数的是CE（填字母）．
A．称量前游码不在零处就调节天平平衡
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用  C．量取水时平视量筒内凹液面最低处
D．溶解操作中有少量水溅出   E．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

14．请用相应的化学符号填空：
（1）3个氢分子3H₂；
（2）4个钾原子4K；
（3）2个钙离子2Ca²⁺．
（4）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O；
（5）硝酸铝Al（NO₃）₃；
（6）氢氧化铁Fe（OH）₃．

13．用化学用语表示：
（1）氯元素Cl             
（2）2个铁离子2Fe³⁺
（3）2个硫酸根离子2SO₄^2-   
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

12．写出下列反应的化学方程式：
?铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
?实验室制氢气的反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
?加热氯酸钾分解制氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
?木炭还原氧化铜：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
检验二氧化碳的化学反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．用元素符号或化学式填空：
?硝酸根离子NO₃^-?氯化亚铁FeCl₂?3个铁离子3Fe³⁺?氢氧根离子OH^-?硫酸铵（NH₄）₂SO₄．

10．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）

	A．	一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
	B．	二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
	C．	常温下二氧化碳是一种无色无味无毒的气体
	D．	大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

9．10、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是与空气中的CO₂反应．
提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCL+BaCO₃↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．	有白色沉淀产生．	说明原溶液中一定含有Na2CO3．
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞 试液．	溶液变红色．	则溶液中一定含有NaOH．

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液部分变质（填“部分”或“全部”）．该小组同学若要除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的石灰水或Ca（OH）₂溶液．