18．误服硫酸铜、硝酸银等会引起重金属离子中毒，误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（　　）

A．

蛋白质

B．

糖类

C．

油脂

D．

维生素

17．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：

（1）常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，已知：HCOOH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+H ₂O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（填字母序号）．

（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸．
（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装里中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸．
（4）该装且有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．

16．某校化学兴趣小组同学欲探究氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中反应物与催化剂的最佳质量比，他们采用如图所示实验装置，分别测定氯酸钾和二氧化锰在不同质量比时，从开始加热到收集100mL氧气所用的时间．实验记录的数据如下

实验序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
所用时间/s	12.4	8	5	5.5	7.5	9.3	10.5	15	24

请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶与水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有 （填“有”或“没有”）影响．
（3）由实验数据可知二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：10
（4）利用双氧水和二氧化锰制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰制氧气更好，请写出前者的两个优点 ①节能②更安全
（5）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物的浓度（或质量分数）、反应物的接触面积等也会影响化学反应速率．分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速率变小的原因是二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速率变小的原因二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．

15．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO ₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
（1）①CrAlCu   ②Al  Cr  Cu     ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无明显现象	铝片表面产生气泡较快．
实验 结论	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是（2）AlCrCu

（3）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物．
（4）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（6）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

14．用元素符号填空：
（1）2个硫酸根离子2SO₄^2-；
（2）两个氢原子2H；
（3）3个氮气分子3N₂；
（4）碳酸钙CaCO₃；
（5）+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$．

13．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略 去．试推断：

（1）C物质的化学式Fe₃O₄；E物质的化学式CO；
（2）写出下列化学方程式：A→甲+B：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑丙→乙：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

12．用化学符号或数字填空：
（1）2个氢分子2H₂  （2）镁离子Mg²⁺    （3）磷元素P
（4）标出氯亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂      （5）碘酒中的溶质I₂
（6）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

11．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	分析
取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	如果CaCl2不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）

（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量得a克沉淀．则Na₂CO₃的质量分数为多少？（用带有a、m的式子表示，要示写出根据化学方程式计算过程）．
方案二：样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO₂，再接上装置C和D．
Ⅱ关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体．
Ⅲ待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．

10．取10gCu-Zn合金于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如表数据．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）Cu-Zn合金属于金属材料．
（2）混合物中锌粉的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

9．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是①②、②③、②④⑤．从实验可以得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、Cu、Ag．