11．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5g，完全反应后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17.9g．求：
（1）制得氧气多少克？
（2）二氧化锰的质量为多少克？

10．维生素C（化学式C₆H₈O₆）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C的相对分子质量；    
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比；
（3）维生素C中碳元素的质量分数；
（4）100g维生素C中碳元素的质量．

9．根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

（1）写图中仪器标示的名称：①酒精灯   ②铁架台   ③集气瓶
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的发生装置是A_（填装置代号），若要收集到较纯净的气体收集装置应选C（填装置代号）．
（3）制取氧气，如果用排水法集气时，当气泡连续均匀放出时才可以收集，实验结束时，应先移出导管，再熄灭酒精灯．检验氧气是否收集满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明集满了氧气．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气（NH₃），反应同时生成氯化钙和水，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，根据条件回答问题：
①制取氨气应该选择的发生装置是A（填装置代号），收集装置应选D（填装置代号）
②制取氨气反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

8．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO		B．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑		D．	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5

7．下列化学符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．

H2

B．

Na

C．

H2O

D．

N

6．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的收集方法是（　　）

	A．	向上排空气法		B．	排水法
	C．	向下排空法		D．	排水法或向上排空气法

5．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬．重铬酸钾K₂Cr₂O₇和硫酸铬Cr₂（SO₄）₃中，铬元素的化合价依次为（　　）

A．

+3、+6

B．

+6、+3

C．

+3、+5

D．

+5、+3

4．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）

	A．	湿衣晾干--------分子不停地运动
	B．	水结成冰--------分子本身发生变化
	C．	气体受热膨胀----------分子间间隔变大
	D．	轮胎充气-----------分子间有间隔

3．实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
（1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是反应物的量不同，得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变．
（3）H₂在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H₂O．
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
实验步骤：先通入H₂，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H₂直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H₂的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．
对比A、B两套装置，B装置的优点是装置简单、操作简便、节约原料、节省时间．
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H₂反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件．
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2CuO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOCuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？；请说明你的理由．
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑等因素．

2．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）写出如图中A装置中用来做反应容器的仪器的名称：试管．

（2）下列实验操作（或实验方法）中正确的是CD．
A．往燃烧的酒精灯里添加酒精      B．蒸发时直接把滤液蒸干
C．使用氢气之前要检验氢气的纯度     D．高锰酸钾制氧气实验结束时先取出导管再熄灭酒精灯
（3）在实验室里，可用固体氯化铵与固体熟石灰在加热条件下起反应制取氨气（NH₃），该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生装置和收集装置分别是AD（填标号）．
（4）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图F所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：

	锥形瓶中的物质	胶头滴管中的物质	观察到气球（A、B）的变化	有关反应的化学方程式
甲	二氧化碳	澄清石灰水
乙	锌粒		A气球胀大 B气球无明显变化

（5）取25g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入80g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为96.2g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？