9．从化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可以获得的信息是（　　）

	A．	MnO2遇到HCl 就会反应
	B．	反应剧烈进行并放出大量热
	C．	生成的气体无色无味
	D．	反应生成的H2O和Cl2分子个数比为2：1

8．如图是测定空气中氧气含量的装置．
（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生大量白烟，化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（ 2 ） 待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一，依据该现象可知空气中氧气的含量．
（3）该实验还可推知氮气的一些性质．能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是集气瓶内的水面不会继续上升．
（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大．

7．如表是硫分别在空气、氧气中燃烧的有关实验．
（1）填写表中的实验现象．

实验	实验内容	实验操作	实验现象
①	硫在空气中燃烧	在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧	发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热
②	硫在氧气中燃烧	把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中	发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热

（2）写出以上反应的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关（或氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，或氧气的
含量越大，燃烧越剧烈）．

6．如图1装置可制取有关气体．

请回答：
（1）仪器a、b 的名称是：a酒精灯；b锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如用E 装置收集氧气，当观察到水中的导管口有连续均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的收集装置是C．
（4）实验室也可以用A 装置制取二氧化碳（试管口无需棉花），推测其反应物是A．
A．NaHCO₃ 固体B．大理石与稀盐酸C．木炭与氧气
（5）图2装置可用来测量生成的O₂ 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞内推时，若看到试管内，导管下端有一段水柱，说明气密性良好．

5．正确的操作是试验成功的重要保证．
（1）现用50mL 量筒量取46mL 氯化钠溶液，请你在图中画出所取氯化钠溶液的液面．
（2）在过滤的操作中，需要的仪器除铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗，还需要玻璃棒；
过滤中要注意“一贴二低三靠”，“二低”中的其中“一低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，这样操作的原因是防止滤液从漏斗外流出．

4．在含有氢氧化钙14.8g 的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

3．草木灰是农家肥料，其中主要成分是K₂CO₃．请计算：
（1）K₂CO₃中，钾、碳、氧三种元素的质量比是13：2：8．．
（2）K₂CO₃中，钾元素的质量分数是56.5%（结果精确到0.1%）．
（3）多少克的K₂CO₃中含有39g的钾元素（要求写出计算过程）．

2．在A、B、C、D、E、M、N 等物质中，通常情况下，A 是具有还原性的单质，B、C、M 是无色气体，E 是一切生命体内都含有的氧化物，在一定条件下它们存在如下的转化关系：
①A+B→C ②D→E+M ③A+Fe₂O₃→N+M
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：AC；MCO₂．
（2）写出①、③的化学方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

1．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析
实验现象，都是学习化学的重要方法．
（1）下列物质中，由离子构成的是C．
A．铁　B．金刚石　C．硫酸铜　D．氢气
（2）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A 里的现象是B烧杯中酚酞试液变红了，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的．
（3）从分子的角度来看，混合物与纯净物的区别是纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成．
（4）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图2：

①请在方框里画出C 物质的微观图．
②生成物C 和D 的质量比为14：1．

20．能源与环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、天然气和石油．
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）页岩气中常含有剧毒的H₂S 气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H₂S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式可表示为2NaOH+H₂S═Na₂S+2X，则X的化学式是H₂O．
（4）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A．
A．减少煤的浪费　　　　B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放　D．减少酸雨的形成．