19．某金属加工厂生产过程中废液含有少量的硫酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸
（1）若有气泡冒出，则滤渣中的成分是Fe、Ag、Cu（填化学式，下同），滤液中含有的金属离子是Fe²⁺
（2）若无气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，滤液中一定含有的金属离子是Fe²⁺，可能含有的金属离子是Cu²⁺、Ag⁺．

18．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液    b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线（如图2所示），蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌，加速溶解；
第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄
（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na₂CO₃．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl₂•6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O
不用填；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为36.7%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

17．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、KNO₃中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示．由此推断白色固体中（　　）

	A．	可能存在Na2SO4		B．	可能存在KNO3
	C．	肯定不存在BaCl2		D．	肯定只存在Na2CO3

16．下列实验设计能实现其对应的实验目的是（　　）

	A．	测定空气中O2的含量		B．	能证明CO2与NaOH反应
	C．	比较铜盐与亚铁盐的催化效果		D．	此装置具有“启普发生器”的功能

15．如图所示是水分子通电分解的示意图（○表示氧原子，●表示氢原子）．下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）

	A．	水分解后生成氢气和氧气		B．	反应前后分子的个数不变
	C．	反应前后原子的种类不变		D．	生成物的分子个数比为2：1

14．同学们发现NaOH和NaHCO₃溶液混合后物明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明，NaOH和NaHCO₃发生了反应
实验装备：
（1）查阅资料 NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）用一定溶质质量分数的NaHCO₃，NaOH和Na₂CO₃ 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加稀盐酸	现象1	无明显现象	产生气泡
加澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显现象	现象2
加CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象1为产生气泡，现象2对应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
实验过程：
实验1．目的为证明反应生成了Na₂CO₃溶液
同学们选用了上表中的药品，设计了如右图实验
先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl₂溶液．
有同学提出这的实验不足以证明有Na₂CO₃生成．其理由是CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓+2NaCl（用化学方程式表示）为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是过滤，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生其反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验2．目的是证明反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表的实验，又设计了一个实验，虽然没观察到明显现象，但可以证明原反应发生了，他的实验方案是取一定量反应后的液体与试管中，加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水不变浑浊．
将Na₂SO₄和 NaOH的混合物10克放入到200克溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中，恰好完全反应，请计算
（1）原混合物中NaOH的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

13．现有一包粉末，已知他们可能是由Na₂SO₄   CuCl₂   Na₂CO₃    KNO₃  中的一种或几种组成，某同学的实验记录如下：

A的化学式为BaCO₃，D的化学式为CO₂
由上述推断，原粉末中一定不含CuCl₂、Na₂SO₄
无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO₃
写出生成白色沉淀A的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl生成无色气体D的化学方程式BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

12．膳食合理，营养均衡是健康的基本保证，食物的成分主要有蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
现在市上有一种紫薯，经研究发现其含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素A，维生素B  维生素C和锌，铁，钙，硒等
①紫薯中维生素C可以预防坏学病
②紫薯中硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图所示．
硒是一种非金属元素（金属或非金属），它排在元素周期表的第四周期，核内有中子数为45，该元素的相对原子质量为78.96，原子结构示意图中X=18，它在化合物中可能显-2价．

11．a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	t2℃时，．a，b，c三种物质溶液的浓度大小依次是．a?b?c
	B．	在t1℃时，．a，b，c三种物质溶液升温到t2℃，得到三个不饱和溶液
	C．	在t1℃时分别配制了100克a，80克b和30克c的饱和溶液，则三种溶液的浓度大小依次是a?b=c
	D．	在t2℃时将15克a放入45克水中，所得溶液的溶质质量分数为25%

10．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，
化学式为C₆H₁₃NO₂，下列关于亮氨酸的说法错误的是（　　）

	A．	亮氨酸由四种元素组成
	B．	亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为6：13：1：2
	C．	一个亮氨酸分子由22个原子构成
	D．	亮氨酸属于纯净物