1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	-	√	√
铜	-	-	√
镁	√	√	√

（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，只有镁能和氧气反应
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H₂SO₄反应速度太快，不易控制．

20．利用上面仪器进行气体的制取和性质实验．请并完成下列问题：

（1）写出下列仪器名称：H长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（填编号）；
（3）实验室用盐酸和大理石制取并收集二氧化碳气体，可选择的仪器组合之一是ABDGH（填编号），检验二氧化碳气体收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；实验室鉴别二氧化碳气体的化学反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）已知：①常温下，H₂S是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，能溶于水，有剧毒；
②实验室常用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
据此可知：制取H₂S气体的发生装置与（3）组相同（填“（2）”或“（3）”），收集H₂S气体的方法与（3）（填“（2）”或“（3）”）相似，收集H₂S气体时还应特别关注的问题是处理尾气．

19．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示核电荷数，Y表示最外层电子数
（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y=2；
（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=8．
（4）当Y=1时，该粒子易失去电子，变成带正电荷的阳离子．

18．现代生活人们越来越注重微量元素的摄取．下表是某地市场销售的一种食盐包装袋上的部分说明，

配料	含碘量	保质期	食用方法	贮藏指南
氯化钠、碘酸钾（KIO3）	（20mg-30mg）/kg	18个月	勿长时间炖炒	避光、避热、 密封、防潮

请回答下列问题：
（1）碘酸钾由3种元素组成，在碘酸钾中碘元素的化合价为+5．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解．
（3）计算碘酸钾中各元素的质量比（注意格式，下同）．
（4）计算碘酸钾中碘元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
（5）1kg这样的食盐最多含碘元素的质量是0.03毫克．
（6）1kg这样的食盐含碘酸钾的质量最多不超过50.6毫克．（列式计算，0.1mg）

17．尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的化肥，请问尿素中碳、氢、氧、氮的原子个数比为1：4：1：2；120g尿素中所含的氮元素质量与160g硝酸铵（NH₄NO₃）所含的氮元素质量相等（列式计算）

16．一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后共有4种原子		B．	该反应有单质生成
	C．	反应前后元素化合价都不变		D．	化学变化中分子和原子均可再分

15．空气是一种宝贵的自然资源，排放到空气中的有害物质可分为有害气体和烟尘两大类，其中气体污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮．

14．吸附作用不一定是物理变化；错（判断对错）．

13．若物质变化前后均为同一种元素，这种变化一定是物理变化；错（判断对错）．

12．设计实验方案：区分Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、稀盐酸四种无色溶液．