11．下列反应符合事实的是（　　）

	A．	4Fe+3O2═2Fe2O3		B．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
	C．	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑		D．	2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

10．某实验室中需要5g氧气．若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时生成氢气多少克？

9．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数；
（3）计算完全反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到一位小数点）

8．某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
[提出问题]溶液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]猜想一：溶质只有氯化钙
猜想二：溶质中有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：溶质中有HCl和CaCl₂．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[方案设计]

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液不变色	猜想一正确
		溶液变红色	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	先有气泡冒出，然后会有沉淀	猜想三正确

[方案评价]
该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
[方案反思]方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙．
[拓展与应用]实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．
[结论]在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．

7．熟石灰在生产和生活中有广泛的用途（写出相关的化学方程式）：
（1）工业上用熟石灰和碳酸钠来制烧碱Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
（2）熟石灰可由生石灰溶于水制得CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
（3）用石灰浆粉刷墙壁，墙面变硬后会出现水珠Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

6．某同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上．你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（　　）

	A．	变小		B．	增大
	C．	不变		D．	以上选项均有可能

5．既能用浓硫酸又能用固体氢氧化钠干燥剂的气体是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

N2

D．

NH3

4．下列物质露置于空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

蔗糖溶液

D．

饱和石灰水

3．如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据题目要求任选一种（用序号填空）．

制取的气体	气体的发生装置	收集气体的装置	反应的化学方程式
（较纯）氧气
（较纯）氢气
二氧化碳

（1）气密性良好的B装置，往长颈漏斗中加入液体，长颈漏斗的口必须浸没在液面以下；原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
（2）已知石灰石的主要成分是碳酸钙，请计算后写出：
①碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
②l0g碳酸钙中所含钙元素的质量为4g
③碳酸钙中各元素的质量比为：10：3：12
④在含有氢氧化钙l4.8g的石灰水里，至少通人质量为多少克的二氧化碳气体，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？（要求计算过程!）

2．已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，下列实验中能够燃烧的是（　　）

A．

B．

C．

D．