1．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：在试管口塞一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是装置漏气．
（3）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出耀眼的白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法完全反应后，向瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳．

20．A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中A 是固体单质，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．
（1）写出物质B、E的化学式：BCuO，EO₂；
反应A+B→C+D 的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu．
（2）试写出生活中A单质的名称：活性炭，其用途是做吸附剂．

19．下列鉴别物质的方法正确的是B
A．闻气味区分氧气和二氧化碳            B．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
C．观察颜色可以区分MnO₂和Fe₃O₄         D．用肥皂水 可以区分硬水和蒸馏水．

18．如图是实验室制取氧气的实验装置图，按下列要求填写内容．
（1）写出标号仪器的名称：①铁架台②集气瓶
（2）制气体前检验装置气密性的方法是先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出_
（3）写出在实验中除加热和正确使用酒精灯之外的两条导致实验失败或影响结果的注意事项：①试管口应该略向下倾斜 ②试管应该夹在试管的中上部
（4）在用氯酸钾制氧气时，若氧气收集的速度很缓慢，其原因可能是（写两条）：
①加热时温度较低    ②没有加入催化剂二氧化锰．

17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．
请回答：（已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O ）
（1）反应①的方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）B的化学式为CuO；X溶液中溶质有硫酸铜、硫酸．
（3）写出3中可能发生的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

16．比较是经常使用的一种学习方法．
（1）请选择相应的字母填空：a．乳化   b．催化   c．氧化    d．分解    e．溶解
①洗涤剂清洗油污a  ②葡萄糖在动物体内转化为二氧化碳和水c
③高锰酸钾制取氧气d④汽油洗去油污e
（2）请选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①生铁和钢中的含碳量：生铁＞钢；
②熔点：青铜＜铜
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量=4g
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝＜用食盐水浸过的铁丝．

15．甲～己六种物质的转化关系如图所示．已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体．（部分反应物、产物及反应条件己略去，“→”表示物质之间能发生转化）
（l）物质乙和丙的化学式分别是：乙H₂CO₃等；丙O₂．
（2）己一丁反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）下列说法正确的是（填序号）．
A．丁和己中含有相同元素      B．乙生成甲和丁一定需要点燃
C．戊转化成甲可能发生化合反应      D．图中的反应一定都有气体生成．

14．15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量小于高锰酸钾的质量，（填“大于”“小于”“等于”）推断的依据是质量守恒定律．
（2）制取氧气的质量为多少克？

13．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气写出反应的化学方程；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑，该反应属于分解反应（填反应类型）
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快发生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KCl03	580
②	KCl03、Mn02（质量比1：1）	350
③	KCl03、CuO（质量比l：1）	370
④	KCl03、Fe203（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围350＜t＜390
【反思】
（3）若要证明Fe₂0₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是颗粒大小（或不同的质量比）（写出一种即可）

12．图是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图．

请回答：（1）标号1仪器的名称是水槽
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是A；如果用E装置收集氧气，气体应从b（填a或b）进入．
（3）写出实验室用上述方法制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是生成了P₂O₅（填化学式）的固体小颗粒的缘故．
（5）G中乙炔（C₂H₂）可以完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．