6．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
①下列“水”属于纯净物的是A（填序号）
A．蒸馏水      B．河水     C．自来水
②用如图甲装置进行电解水的实验．
b管中的气体点燃前不需要检验纯度的原因：电解水生成的氢气是纯净的．
③陈淑娜同学自制如图乙所示的简易净水器，不能将石英沙与小卵石的位置颠倒，其原因是不溶性固体堵塞石英砂的空隙，造成过滤受阻．

5．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
□$\stackrel{0}{Al}$+□$\stackrel{-4}{Mn}$O₂═□$\stackrel{-3}{\;}A{l}_{2}$O₃+□$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价  $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO₂的系数．

④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
HNO₃中N元素的化合价为+5价，NO₂中N元素的化合价为+4价．
请配平下列化学方程式，（系数写在横线里，所有系数必须填写）
1C+4HNO₃（浓）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

4．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质．也好像是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速率还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①～⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证-并观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．	果肉表面不变色
猜想②		果肉表面变色
猜想③		果肉表面不变色
猜想④		果肉表面不变色
猜想⑤		温度高的先变色

【得出结论】苹果的“生锈”与空气中的氧气有关，且温度越高，反应越剧烈；
【反思与评价】
（1）在猜想②～⑤中．你认为猜想③（填序号）最不合理，理由是因为氮气的化学性质很稳定，一般不与其他物质发生反应，且它一般用作食物的保鲜剂：
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中溶有氧气，发生反应．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是把果汁隔绝氧气、低温保存．

3．当给装满水的电解装置接通直流电源，会观察到两极上有气泡产生．如与负极相连的试管内得到20毫升氢气时，可在正极相连的试管内得到10毫升氧气．负极与正极所得的气体的体积比为2：1．当用带火星的木条接近正极产生的气体，现象是木条复燃；用燃着的木条接近负极产生的气体，现象是气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰．

2．我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①海水　②白酒　③铜　④自来水　⑤空气　⑥牛奶　⑦食醋　⑧铁粉　⑨糖水　⑩氮气，属于混合物的有（填序号，下同）①②④⑤⑥⑦⑨，属于纯净物的有③⑧⑩．属于单质的是③⑧⑩．

1．下列物质中一定是纯净物的是②⑤
①木炭；②纯净的金刚石；③铅笔芯；④黑火药；⑤冰水混合物．

13．思婷同学取一定质量的铜粉，将其加热一段时间得到固体22.4g，再将其加入到200g硝酸银溶液中，恰好完全反应后过滤，得固体37.6g，则思婷同学加热时，铜粉中被氧化的铜粉的质量分数是（　　）

A．

28.6%

B．

33.3%

C．

66.7%

D．

44.8%

12．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说溶法正确的是（　　）

	A．	t2℃时，甲的溶解度为50
	B．	甲溶液中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
	C．	A点表示甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等
	D．	t2℃→t1℃，甲、乙饱和溶液的质量分数都会变小

11．某实验小组的同学在研究金属的性质时，错把氢氧化钠溶般当成稀盐酸加入到打磨过的铝丝中，发现也有气泡产生，为弄清该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动，请你参与并回答问题．
（1）【提出猜想】①气体是H₂；②气体是O₂；③气体是CO₂，经过讨论，大家一致认为猜想③不成立，理由是反应前没有碳元素，反应后不可能产生CO₂
（2）【探究方案】该小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置，将产生的气体分别通入A和B中的玻璃管，并加热．若猜想①成立，则A中相应的现象为黑色粉末变成红色，反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；实际实验时，B装置中玻璃管内的铜网无明显变化，则可证明猜想②不成立．
（3）【得出结论】补充完整铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂
（4）【交流讨论】有同学认为，上述的实验方案A存在安全隐患，理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．

10．下表是氯化铵、硝酸钾在0～50℃范围的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4
	KNO3	13.3	20.4	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）
（2）在10℃时，各取NH₄Cl、KNO₃固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是KNO₃，在溶剂量不变的情况下，可通过升温（填“升温”或“降温”）将此饱和溶液转化为不饱和溶液．