16．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	取粉末状固体药品
	C．	过滤		D．	用天平称量药品

15．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6
反应后	34.0

（l）反应中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）反应生成氧气的质量为1.6g（结果精确到0.1g，下同）．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

14．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO₂ H₂O；  乙 CO  H₂O；  丙 NH₃CO₂ H₂O；  丁 CO₂ CO  H₂O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气足量．

13．已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是天然气中最主要的成分．请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题．
（1）请写出A、D、E的化学式：AH₂O，DCH₄，ECO₂．
（2）请写出A→B+C的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑；该反应的基本类型是分解反应．

12．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质，用其化学式填空：
（1）空气中体积分数最大的是N₂；
（2）极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是H₂．

11．硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，求：
（1）（NH₄）₂SO₄的相对分子质量；
（2）（NH₄）₂SO₄中各元素的质量比；
（3）（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数．

10．用化学符号表示：钙元素Ca，两个水分子2H₂O，一个氢分子H₂，一个铝原子Al，两个氢原子2H，两个镁离子2Mg²⁺，+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$．

9．书写下列反应的文字表达式，并在物质名称后的括号中写出物质的化学式．例如：磷（P）+氧气（O₂）→五氧化二磷（P₂O₅）
（1）加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾（KMnO₄）$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾（K₂MnO₄）+二氧化锰（MnO₂）+氧气（O₂）
（2）水通电分解水（H₂O）$\stackrel{通电}{→}$氢气（H₂）+氧气（O₂）
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气过氧化氢（H₂O₂）$\stackrel{二氧化锰}{→}$水（H₂O）+氧气（O₂）
（4）镁条在空气中燃烧镁（Mg）+氧气（O₂）$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（MgO）
（5）铁丝在氧气中燃烧铁（Fe）+氧气（O₂）$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（Fe₃O₄）．

8．实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是刚出现的气泡主要是空气；应待气泡均匀、连续地冒出时，再收集．实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流入试管，把试管炸裂；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．

7．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同．从现代观点看，这三点不正确的是（　　）

A．

②

B．

①②

C．

②③

D．

①②③