3．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
（1）下列用途是利用了金属的导热性的是d．
a．铜做导线        b．金做戒指      c．铝合金做门窗   d．铁锅作炊具
（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色．已知该反应产生了一种可燃性气体．请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式．
（3）将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤．
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分．
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分．
（4）合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次 数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50	50
剩余固体质量/g	23.5	17	11.5	9.6	9.6

（1）黄铜片中铜的含量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

2．（1）氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，氨水呈碱性．实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水．请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述图1中可观察到的现象．
（2）亚硫酸钠（Na₂SO₃）与硫酸反应可生成SO₂，请写出该反应的化学方程式．收集一瓶SO₂，按图2组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图2位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到什么现象？请写出SO₂与水反应的化学方程式．

1．镁及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛．
（1）请描述镁元素在周期表中的位置，并画出镁的原子结构示意图．
（2）镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），氮化镁与水反应生成难溶的氢氧化镁和氨气．请写出有关反应的化学方程式．
（3）工业制镁的一种原理是：2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+X，写出X的化学式．

20．如图为某产品二氯异氰脲酸钠（C₃O₃N₃Cl₂Na）的标签，该物质是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂．
（1）酸碱指示剂石蕊的pH变色范围为5～8，颜色依次为红、紫、蓝．则在1%的二氯异氰脲酸钠溶液滴加石蕊溶液，溶液显红色．
（2）25℃时饱和二氯异氰脲酸钠溶液的质量分数是多少？
（3）通过计算，比较C₃O₃N₃Cl₂Na中氯元素的质量分数与“有效氯”的大小关系．（请列出计算式）

19．氢气作为未来新能源极具开发前景，其原因有哪些？

18．化学课外活动小组从KCl、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl中任选两种固体混合即可制到“钾、氮复合肥料”，同学们欲从其中抽取一份作为样品探究其成分．
供选试剂：稀盐酸；稀硫酸；BaCl₂溶液；AgNO₃溶液；蒸馏水
（1）【做出猜想】
猜想1：KCl和 NH₄HCO₃      猜想2：KCl和NH₄Cl
猜想3：K₂SO₄和 NH₄HCO₃    猜想4：K₂SO₄和NH₄Cl．
（2）【设计方案】若要证明猜想2成立，小明提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，该方案不同意（填“合理”或“不合理”），其理由是因为AgNO₃也可以与NH₄Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；小红提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则应选择的试剂为稀盐酸或稀硫酸．
（3）【实验探究】（提示：碳酸氢钡溶于水）

实验操作	可能的现象	结论
操作1：取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸（或稀硫酸）．	有气泡冒出	猜想3成立
操作2：另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡	产生白色沉淀

17．（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”或）；当B=8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是K⁺．
（2）下表是元素周期表的一部分．这四种元素均位于第三周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是Si＞P＞S＞Cl；硅与碳位于同一主族，同族元素相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

16．某化学小组研究物质的性质时进行了如下实验（部分物质已略去）：

则氢氧化铜的化学式为Cu（OH）₂；甲与乙反应生成的气体为H₂；乙固体的成分为铁和铜；丙溶液中一定含有的溶质为FeSO₄；生成丁固体的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

15．食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为Na⁺、Cl^-；配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分数偏小；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为有白色沉淀生成，化学方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

14．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	此法的优点之一是原料来源丰富
	B．	步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
	C．	步骤④的反应有化合价升降属于氧化还原反应
	D．	以上反应中包含了全部的四种基本反应类型