18．据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关．硒的一种化合物是K₂SeO₄，已知K₂SO₄叫硫酸钾，则K₂SeO₄的名称叫硒酸钾．

17．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi₂O₆，它由4种元素组成，其中 Si是+4价．同该化合物中硅元素相同价态的氧化物的化学式为SiO₂．

16．A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子．写出A离子的符号是A^2-B离子的符号是B³⁺，在化合物中，A的化合价是-2，B元素的化合价是+3，两者构成的化合物的化学式是B₂A₃．

15．写出下列物质化学式中加点元素的化合价？（已知氧的化合价-2，氢+1）
H$\underset{F}{•}$   H₂$\underset{S}{•}$  $\underset{P}{•}$₂O₅  H₂$\underset{C}{•}$O₃    H_n$\underset{R}{•}$O_n+2　$\underset{H}{•}$₂　$\underset{C}{•}$u．

14．某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H₂SO₄ 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H₂SO₄与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：固体氢氧化钠溶于水也要放热．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．

13．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有CO₂密度比空气大，CO₂不能燃烧也不支持燃烧的性质的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触、温度达到着火点．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】（1）在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
（2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

12．某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的快慢
【实验过程】实验装置图如图：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录

实验编号	①	②	③
反应物	5%H2O2100mL	5%H2O2	3%H2O2100mL
加入固体	0.5g氯化钠固体	0.5g二氧化锰
收集气体的时间	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验②中加入H₂O₂的体积为100mL．
（3）实验③中加入的固体和用量为0.5g二氧化锰．
【结论】该探究过程得出的结论是使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢）；．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂ 生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为5%H₂O₂100mL（不加其他催化剂）．
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气．
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显．

11．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．
①木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了CO和CO₂气体；
②E处酒精灯的作用是处理尾气；
③B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
④加热前通一段时间氮气的原因是排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果．
（2）探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有铁；
猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有铁和氧化铁；
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是2和4，剩余固体中含有的物质及质量分别为Fe，6.6g．

10．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．
（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应．绿色植物通过光合作用吸收CO₂，为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议合理的是AC（填字母）．
A．开发新能源
B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电
C．低碳生活，绿色出行
（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施．写出乙醇燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，乙醇作为汽车燃料的优点是减少汽油消耗和尾气排放．
（4）限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一．烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，其反应原理是S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，则参加反应的S、KNO₃、C的质量比为16：101：18，由此判断，该配方中过量的物质有硫磺、炭粉．
（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为4：9．

9．下列关于燃烧的说法正确的是（　　）

	A．	物质与氧气反应时都会燃烧
	B．	只有燃烧可将化学能转化为热能
	C．	用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
	D．	增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧