11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下，一段时间后测得有关数据如表．下列说法中不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	Q
反应前的质量（g）	1	2	15	15
反应后的质量（g）	16	a	5	10

	A．	该反应属于化合反应		B．	反应后X和Y的质量之比为8：1
	C．	Q和Z的相对分子质量之比为1：2		D．	Y可能不是该反应的催化剂

10．写出下列反应的文字表达式并回答问题：
（1）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（2）细铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁集气瓶底要先放一些水铁丝需在火柴梗上绕成螺旋状的原因增大铁丝的受热面积，利于铁与氧气充分接触，利于铁丝持续燃烧
（3）硫在空气中燃烧火焰颜色是淡蓝色生成的气体具有刺激性气味．

9．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行图1研究．

【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X
气体使用的试纸是湿润红色石蕊试纸．
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图2
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140g　NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃$\stackrel{M}{→}$3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL                B.1L                   C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

8．镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图1；

其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O
Ⅳ．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：--
I．贝壳煅烧成生石灰CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：I、Ⅳ、V．
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：电解产生的氯气用于生产HCl．
（2）回答下列问题；
①如图2元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）C．
A．分子    B．原于    C．阳离子    D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中 镁的质量分数．
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如图3装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是完全反应后生成的固体的质量．
讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果（填“有”或“无’）有影响．
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是充分反应后生成的氢气的质量（体积）．

7．把下列符号的序号，填入相应的横线上．
①$\stackrel{+2}{Ca}$   ②Ca²⁺  ③2S^2-  ④2O  ⑤2O₂  ⑥⑦
（1）表示钙元素的化合价为+2价的是①
（2）表示两个氧分子的是⑤
（3）表示两个硫离子的是③
（4）表示阳离子的结构示意图是⑥．

6．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
（1）图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为28，亚铁离子（Fe²⁺）的核外电子数为24．
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上c（填字母）．
a．骨质疏松    b．甲状腺疾病    c．贫血症    d．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过如图2实验研究铁的冶炼

（3）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（4）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊；
A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，说明黑色固体物质c（填字母）．
a．不含铁    b．一定全部是铁    c．含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Fe₂O₃$\stackrel{400～500℃℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{600℃～680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（5）从安全与规范的角度考虑，装置B的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸，炸裂玻璃管装置C后面应连接D（选填装置序号）
（6）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程）

5．下列图象表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是（　　）

	A．	向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸
	B．	双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解
	C．	铜片在酒精灯火焰上充分灼烧
	D．	向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

4．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	木炭代替红磷用燃烧法做实脸，测空气中氧气的体积分数
	B．	用托盘天平称取8.5g的食盐固体
	C．	用带火星的木条检验二氧化碳是否集满
	D．	用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是B
A．反应前后各元素的化合价一定不变化
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．在反应中A、B、C、D四种物质的粒子数目比为a：b：c：d．

2．实验室里，用图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是C
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反
应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑
色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置．