1．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是AB（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01g
（3）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为CO₂，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是二氧化碳和一氧化碳的分子不同．
（4）实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗和试管中出现液面差现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
（5）称取12.5g石灰石（主要成分CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数．

20．下列关于原子、分子的说法错误的是（　　）

	A．	分子可以构成物质，而原子只能构成分子
	B．	在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
	C．	在原子中，质子等于核外电子数
	D．	当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

19．按要求用正确的化学符号回答
（1）2个氮原子2N；（2）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（3）硝酸银AgNO₃；   （4）氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（5）天然气的主要成分CH₄；   （6）磁铁矿的主要成分Fe₃O₄；
（7）某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是N₂O₃．

18．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+H2O
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

17．粗盐中常含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（如泥沙等）．小明同学要对粗盐进行分离和提纯，实验过程如下：
（1）溶解：取一定量粗盐放入烧杯中，加入足量水，用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解．
（2）沉淀：向溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，将可溶性杂质转化为沉淀．加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；小芳同学认为可选用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液这两种试剂进行实验．
（3）过滤：将烧杯内溶液进行过滤，得到的滤渣除泥沙外，还有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡．
（4）中和：向滤液中加入适量的稀盐酸，将溶液的pH调为7，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（5）蒸发结晶：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时，停止加热，用玻璃棒将晶体转移到指定的容器内．

16．如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小．将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有氯化铵和碳酸氢钠．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	海洋中的主要物质是氯化钠
	B．	可燃冰和锰结核是纯净物
	C．	可以用无色酚酞试液区别海水和蒸馏水
	D．	海水制镁发生的是化学变化

14．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．

（1）煤的气化主要反应有：①2C+O₂=2CO  ②C+H₂O=CO+H₂   ③CO+H₂O=CO₂+H₂
上述反应属于化合反应的是①（填序号），属于氧化反应的是①②③（填序号）．
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图1
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是还原作用．
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用如图2所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．
①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是排出空气，防止爆炸．
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？不需要，因为实验中要持续通入氮气．
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是一氧化碳的生成和气体带走水蒸气．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．

13．氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．请回答以下问题．
（1）观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为海水、人体、地壳、空气（填4种体系的名称）．
人体主要元素含量表

元素名称	质量分数/%
氧	65.0
氮	18.0
氢	10.0
氦	3.0
钙	2.0

海水主要元素含量表

元素名称	质量分数/%
氧	86.0
氢	10.3
氦	1.8
钠	1.0
镁	0.13

（2）如图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有①②④⑤，产生氧气的有③⑥．

（3）下列说法中正确的是b、e（填字母标号）．
a．空气中的氧气含量永远不变；
b．空气中的氧处于动态平衡；
c．空气中氧气的浓度越高越好；
d．氧气有百利而无一害；
e．氧在自然界中既有单质，又有化合物．

12．实验用食盐制纯盐碱的操作步骤是；
{1}向浓氧水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
{2}向饱和食盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；
{3}将操作{2}中产生的晶体过滤出来；
{4}将滤纸上的晶体转移至坩埚中加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠
对上述信息的有关理解中，正确的是（　　）

	A．	用食盐制纯盐还需要含碳元素的物质
	B．	食盐水比氧盐水更易吸收二氧化碳
	C．	室温下碳酸氧纳的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
	D．	在氧盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和