11．把25克含杂质20%的石灰石放入100克稀盐酸中，充分反应（假设盐酸足量，且杂质不溶于水，也不能跟酸反应）．求：
（1）反应后生成二氧化碳多少克？
（2）将反应物过滤，滤液的质量是多少克？并求出生成溶液的质量分数．

10．如图是实验室用氯酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，并加以改正．


（1）错误试管口向上倾斜了，改正应略向下倾斜．
（2）错误试管夹夹在试管中部了，改正应夹在试管中上部．
（3）错误导管伸入试管内过长，改正应露出胶塞一点即可．
（4）错误集气瓶倒放，改正集气瓶应正放．
（5）错误没用外焰加热，改正用外焰加热．

9．如图是固体A的溶解度曲线图
（1）把6克固体A放入20克水中恰好形成t₂℃时的饱和溶液．
（2）t₁℃时在30克A的饱和溶液中含有25克水．
（3）向60克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t₂℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A10克．

8．在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为40克/100克水．

7．在氧化-还原反应CO+CuO$\stackrel{加热}{→}$CO₂+Cu中，氧化剂是（　　）

A．

CuO

B．

C

C．

CO

D．

Cu

6．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：

物质名称	氯气		氧化铁		硝酸
化学式		Al（OH）3		FeSO4
物质类别

5．纯碱样品中常含有少量的氯化钠．某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为152.6g（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．
试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠（Na₂CO₃）的质量；
（3）所用盐酸的溶质质量分数．

4．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将稀硫酸倒入装有固体氢氧化钠的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是
氢氧化钠固体溶于稀硫酸溶液中的水也会放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，烧杯内溶液的温度随着加入的氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示：
①该化学反应的方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
由该图知，B点表示的含义是酸碱恰好完全反应．
②B→C，烧杯中溶液的pH逐渐增大．
③C点时，烧杯内溶液中含有的溶质是Na₂SO₄和NaOH（填化学式）．
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是B．
A．无色酚酞试液          B．KCl          C．CuSO₄     D．紫色石蕊试液．

3．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C和D（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置D和E．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出．C中反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

2．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶供铁丝燃烧的氧气，则应该选择的最佳装置是AD（填序号）；
（2）若用B装置来制取气体，为了得到平稳的气流，应将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；
（3）用注射器可以检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水浸没长颈漏斗下端管口，
②将注射器连接到装置B的导管口处，
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（4）实验室欲选择C装置来制取二氧化碳气体，则石灰石应该从B加入．
A．长颈漏斗口    B．试管口    C．导气管的出口．