1．黑火药是我国古代四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原
理可表示为：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3X↑，试推断X的化学式为（　　）

A．

CO

B．

NO

C．

CO2

D．

SO2

20．在反应　2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO中，氧化剂是（　　）

A．

CO2

B．

Mg

C．

MgO

D．

C

19．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出标号仪器名称：a：酒精灯    b：锥形瓶
（2）若该实验选择装置B来制取氧气，请写出该反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，则应选择装置AC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改正：试管口未加一团棉花，在试管口加放一团棉花
（4）用图F装置可收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸（填试剂名称）来干燥氧气．

（5 ）实验室常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，如果要制取并收集一瓶氨气，应选择A和D （填序号）装置．

18．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液来洗涤石油产品中的残余硫酸溶液490克，共消耗氢氧化钠溶液800克，洗涤后的溶液呈中性．试计算残余硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

17．某校化学研究小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下，回答有关问题．
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能假设：
①Cr＞Al＞Cu     ②Al＞Cr＞Cu     ③Cu＞Gr＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积，等浓度的足量稀盐酸中，观察实验现象．
【控制实验条件】三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面摩擦光亮，其目的A
【记录现象】与稀盐酸反应现象：Cr，气泡产生缓慢，金属逐渐溶解；Al，气泡产生剧烈，金属迅速溶解；Cu，无气泡产生，金属无变化
【得出结论】原假设中正确的是②（填“①”，“②”或“③”）．那么铬（+2价）与稀盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液能（填“能”或“不能”）反应，理由是铬的活动性比铜强
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用．

16．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛．
生石灰的主要成分为（填化学式）CaO．在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是水分子不易透过塑料被CaO吸收．

15．卫生部等多部门发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂．增白剂的主要成分是过氧化苯甲酰、过氧化钙．其中过氧化苯甲酰（化学式为C₁₄H₁₀O₄）是一种白色或淡黄色固体，微有苦杏仁气味，微溶于水，能溶于乙醇，是一种强氧化剂，极不稳定，易燃烧，据以上信息，回答下列问题：
①过氧化苯甲酰的物理性质有：微溶于水
化学性质为不稳定（各答出一点即可）
②过氧化苯甲酰中碳氧元素质量比为21：8．

14．从Ca、C、S、H、O、N、Na七种元素中选择适当的元素按要求写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂H₂O　　      ②充入食品包装袋中可防腐的单质N₂
③常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂④能形成硫酸型酸雨的空气污染物SO₂．

13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） 

	A．	20℃时，甲、乙的溶解度都是30克
	B．	40℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	C．	升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
	D．	40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

12．下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（　　）

	A．	锌和稀盐酸		B．	烧碱和稀硫酸
	C．	氧化铁和稀硫酸		D．	CuSO4溶液和NaOH溶液