7．下列节水措施中，不恰当的是（　　）

	A．	推广使用节水龙头		B．	少喝水，少洗澡
	C．	用洗过菜的水冲洗马桶		D．	工厂废水处理后循环使用

6．写出下列物质的化学式：
氧化铜CuO       硫酸根SO₄．

5．用如图所示的装置进行如下实验：
（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶
中，观察到的现象是烧杯中的酚酞慢慢变红．
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，
观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点．
（3）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液，集气瓶内盛有二氧化锰，小烧杯内盛有白磷．将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（提示：已知该反应放热），则观察到的现象是有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球膨胀．将本实验与上述实验（2）对比，你得出的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

4．如图所示，当把滴管中的甲液体滴加到小试管中乙固体上（试管底部浸没在饱和石灰水中），过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石
	B．	甲、乙可能分别是水和硝酸铵
	C．	甲、乙可能分别是水和氢氧化钠
	D．	饱和石灰水变浑浊，不一定是化学变化

3．一定条件下，酒精在一个密闭容器中发生燃烧，测得反应过程中物质的质量如表所示，下列判断错误的是（　　）

物质	O2	C2H6O（酒精）	CO2	H2O	X
第一次测得的质量/g	12.8	6.9	4.4	1.8	0
第二次测得的质量/g	0	0	13.2	9.9	m

	A．	m的数值为2.8		B．	该反应为不完全燃烧
	C．	X中可能还有氢元素		D．	增加氧气的量可以减少X的生成

2．根据所给的化学反应，填写化学方程式，并简答有关问题：

化学反应	化学方程式	简答
二氧化碳通入灼热的碳	2CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO	反应类型化合反应
硫在空气中燃烧	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2	反应现象产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体
水在通电条件下的反应	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑	各生成物的质量比为1：8
氯酸钾与二氧化锰共热	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑	在本反应中，二氧化锰起催化作用
在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液	2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓	生成物的沉淀是蓝色

1．化学方程式的书写是学好化学的关键，但是很多同学在刚刚学习化学方程式书写时常常会犯一些错误，具体概括如下：
①生成物化学式书写错误  ②未配平 ③遗漏反应条件 ④“↑”或“↓”使用不当
请你判断下列化学方程式的错误类型（填序号）．

序号	化学方程式	错误类型
（1）	镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ MgO2	①
（2）	用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓	②
（3）	高炉冶炼赤铁矿：3CO+Fe2O3═Fe+3CO2↑	③④

20．有C、Al、C₂H₆、H₂SO₄、NaOH、NaNO₃六种物质．
（1）根据不同的分类标准，把它们进行如下分类：
①属于有机物的是：C₂H₆            ②属于含氧化合物的是：H₂SO₄、NaOH、NaNO₃
③含有钠元素的是：NaOH、NaNO₃  ④属于金属单质的是：Al
请你参照①～④的模式，写出另一种分类标准，并列出符合该标准的物质（从上面六种物质中选择）：属于酸的是：H₂SO₄；
（2）请你完成鉴别H₂SO₄、NaOH、NaNO₃三种物质稀溶液的实验方案：
（查阅资料：NaNO₃溶液为无色，呈中性．）

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论

19．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%～70%．黄铜中锌含量越高硬度越大．某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究．
[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜
方法一：将黄铜片和纯铜片互相划
（1）观察到纯铜表明由刻痕，说明纯铜硬度小于（填“大于”或“小于”）黄铜．
方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸
（2）观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
资料：铜锈蚀是铜与空气中的O₂、H₂O、CO₂作用生成Cu₂（OH）₂CO₃（绿色固体）．
该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案

（3）方案一存在的问题是没有在相同条件下进行对比实验．
（4）小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显．由此可知黄铜（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强．
[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数
方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数

（5）将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是过滤，所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g．
（6）计算黄铜中铜的质量分数为67.5%．
方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
电子秤
 
（7）根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气0.03g．
（8）方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是氢气将水蒸气带出（写一种）．

18．某4.4g物质A完全燃烧，生成了13.2g的CO₂和7.2g的H₂O，对该物质组成判断正确的是（　　）

	A．	只含有C、H两种元素
	B．	含有C、H、O三种元素组成
	C．	一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
	D．	只含有H、O两种元素