17．下列化学用语与含义不相符的是（　　）

	A．	3H--3个氢元素		B．	O2--氧离子
	C．	Al2O3--氧化铝		D．	2N2--2个氮气分子

16．新版百元人民币采用防伪磁性油墨，其成分中含有Fe₃O₄等多种物质，其中Fe₃O₄不属于（　　）

A．

氧化物

B．

化合物

C．

纯净物

D．

混合物

15．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

蜡烛燃烧

B．

酒精挥发

C．

冰雪融化

D．

湿衣服晾干

14．下列气体中，占空气体积21%的是（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

稀有气体

D．

二氧化碳

13．小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

物质	样品	加入稀盐酸质量	反应后烧杯中物质的总质量
质量（g）	18	110.8	120

已知：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
试计算：样品中NaHCO₃的质量分数（计算结果保留一位小数）．

12．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集对间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①写出上述反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明反应物质量分数越大，反应速率越快．
（2）通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气．同学们分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

11．下图A～E是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）写出图中标号①的仪器名称锥形瓶．用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水湿润，然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中．
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用D装置收集二氧化碳，检验己集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．
①某兴趣小组的同学用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．他们应选择的发生装置是A （选填上图字母序号，下同），收集装置是C．
一定条件
②科学研究表明，氨气在常压下就可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+6H₂O，则X的化学式为N₂．

10．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．根据所学知识回答下列问题：
（1）有些村庄打深井取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水．
（2）氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，
溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故．
（3）实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母序号）．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗           B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌               D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（4）若配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，则需氢氧化钠的质量为10g，量取水（水的密度为1g/cm³）应选择规格是100mL的量筒（选填“10”、“100”或“250”），电解一段时间后，溶液中溶质的质量分数会＞10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

9．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行．选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是AB（填字母序号）．
A．金属的硬度          B．金属的耐腐蚀性      C．金属的导电性
（2）高炉炼铁时需要的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等．工业炼铁的反应原理是
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水．

8．完成下列变化的化学方程式．
（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化膜：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）“湿法冶铜”的原理：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄．
（3）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物（用NO_x表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．