9．小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）
①连接装置并检查装置气密性；
②加药品和水；
③读出D中液面刻度；
④由A向C中滴加过量稀硫酸；
⑤待C中不再有气体产生并恢复室温后，读出D中液面刻度，计算得到气体的体积Vml（经查，该体密度为ρg/L）．
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C装置中反应的化学式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目的是加快反应的速率．
（3）为使测得的气体体积更精准，在两次读出D中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、E中的液面相平．
（4）发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量分数，该步骤是测量铜锌合金样品的质量．
（5）通常实验前须估算药品量，若实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应重新实验（a．中途加酸．b．重新实验）；理由是中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．

8．推理是学习化学的一种方法，以下推理错误的是（　　）

	A．	化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物
	B．	氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
	C．	在原子中质子数等于核外电子数，所以分子内原子的质子总数等于核外电子总数
	D．	元素化合价有正有负，在同一化合物中金属元素是正价，非金属元素一定是负价

7．某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，实验方法如下：

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na₂CO₃完全反应放出CO₂气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO₂的装置内缓缓鼓入不含CO₂的空气，把①产生的CO₂，全部排入吸收CO₂的装置；
③测出被吸收CO₂的质量，求出样品中Na₂CO₃的质量分数．
（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c．
（2）装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，会导致测定Na₂CO₃的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）
（3）装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，会导致Na₂CO₃的质量分数偏大；
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是使二氧化碳和碱石灰充分反应，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
（5）若样品质量为ng，测得产生CO₂的质量为mg，则样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{53m}{22n}$×100%．

6．实验是科学探究的重要途径，请根据下列装置回答有关问题．

（1）指出标号①的仪器名称集气瓶．
（2）实验室制取二氧碳选择的发生装置和收集装置为BD（填序号），反应的化学方程为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）如用A装置制取氧气，该装置的改进措施是试管口略向下倾斜．
（4）装置B与C组合，可以制取的一种气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

5．如图为工业制备铜单质的模拟流程，请回答下列问题：

（1）煅烧时，需将辉铜矿粉碎，其目的是增大接触面积增大反应速率，提高原料利用率．
（2）流程中所示物质，属于氧化物的有3种．
（3）反应①的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反应②的基本反应类型为化合反应．
（4）操作a的名称是过滤．

4．2011年11月24日，西安嘉天国际公寓发生的液化气爆炸是液化气泄漏遇明火所致．液化气的主要成分是丙烷（C₃H₈）．丙烷的沸点较低，容易气化，在低温度环境中仍能正常使用．下面关于丙烷的说法中，不正确的是C
A．丙烷由碳、氢两种元素组成           B．每个丙烷分子中含有11个原子
C．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成   D．丙烷中碳、氢两元素的质量比是9：2．

3．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好反应完全．所用试剂及质量如表：

	试剂及质量/g		反应后所得溶液质量/g
甲	CaO（固态）a1	10%盐酸b1	c1
乙	Ca（OH）2 （固态）a2	10%盐酸b2	c2
丙	CaCO3（固态）a3	10%盐酸b3	c3

已知a₁+a₂+a₃=23.04g，b₁+b₂+b₃=189.8g，现将甲、乙丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为206.16g，试计算：
（1）189.8克盐酸中，所含溶质是多少克？
（2）丙同学实验中，共产生二氧化碳多少克？
（3）试求此混合溶液的溶质质量分数是多少．

2．一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋．同学们经过调查和查阅材料，得知纸质食品袋的组成成分中含有碳元素和氢元素，请选择如图所示实验装置进行验证：

（1）你所选择的实验装置的连接顺序是：a→b→c→i→h（用a、b等符号表示）
（2）请简要叙述实验现象及结论实验现象：澄清石灰水变浑浊；实验结论：纸袋中含有碳元素；
（3）实验中选择纯氧而不用空气的原因是防止空气中的水和二氧化碳干扰实验；
（4）你认为上述实验在操作过程中应注意的问题是实验前检查装置的气密性，或实验前必须先通一会儿氧气，排出装置里的空气后再加热．

1．阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32%、氧气约占0.13%．岩层中含有较多的镁资源．请用化学方程式解释下列设想：
（1）检验取回的火星大气中含有二氧化碳：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

8．H₂SiO₃是一种难溶于水的白色固体，现向NaOH和Na₂SiO₃的混合液中逐滴加入HCl溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（V）的关系图应是（　　）

A．

B．

C．

D．