3．二氧化氯是一种高效消毒剂在2003年防止“非典”工作中起到了重要作用．KClO₃和浓盐酸在一定温度下会生成二氧化氯2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （　　）

A．

只有还原性

B．

还原性和酸性

C．

只有氧化性

D．

氧化性和酸性

2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2F2+2H2O═4HF+O2		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	BrCl+H2O═HCl+HBrO		D．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

1．制取漂白液的化学方程式是：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：2

20．阅读下面科普短文．
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，从而达到解酒的目的．
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水．
（3）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的．
（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因2CH₃COOH+Fe=（CH₃COO）₂Fe+H₂↑．
（5）醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出H⁺．

19．资料：
①${\;}_{{F}_{e}}^{+2}$$?_{Fe}^{O_{2}}$${\;}_{{F}_{e}}^{+3}$
②绿矾（F_eSO₄•7H₂O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解
（1）I中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）Ⅱ中向FeSO₄溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、过滤（填操作名称），得到绿矾．其中铁屑的作用是除去过量的稀硫酸．

18．阅读下面科普短文．
资料1：融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所．
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．

溶剂质量（g）	100	100	100	100	100
溶质质量（g）	0	3.6	7.5	11.1	29.9
凝固点（℃）	0	-2.3	-4.2	-6.3	-21

资料2：钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是有机融雪剂．
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低．
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度（答出2条即可）．
（4）金属钛着火时不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．

17．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl		B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

16．如图所示4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是．

	A．	向盐酸中加入水		B．	10 mL 5%的H2O2溶液分解
	C．	将饱和石灰水升温		D．	向一定量的稀盐酸中加入铁粉

15．下列实验操作正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

稀释浓硫酸

C．

检验气密性

D．

熄灭酒精灯

14．写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄-H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
HNO₃-HNO₃=H⁺+NO₃^-
Ca（OH）₂-Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
CuCl₂-CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
Al₂（SO₄）₃-Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．