7．在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，搜索到的下列被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（　　）

	A．	温州苍南某些厂加工的劣质奶粉是用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成的
	B．	某些地方工厂用工业石蜡等给瓜子“打蜡美容”
	C．	在江苏的昆山市发现的“注水牛肉”
	D．	用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

6．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
（1）曲线中B点对应的溶液，其溶质有氯化钠和氯化铁．
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）

5．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：

学生 物质质量	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量（克）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的质量（克）	100	100	100	120
反应后剩余固体的质量（克）	22	17	12	12

分析实验数据计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数是多少？
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

4．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg₂（OH）₂ CO₃；小龙认为可能是Mg（OH）₂．小龙认为小明的猜想是错误的，其理由是因为氧化镁通常为白色固体．
实验探究：小亮按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．
实验分析：实验后，小亮认为小龙的猜测也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂ CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂ CO₃加热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂C0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

3．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
（3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．

2．（1）请写出最简单的有机物的名称：甲烷．
（2）现有：a．盐酸  b．浓硫酸  c．熟石灰  d．甲烷 四种物质，请用化学式回答下列问题：
①能用来作某些气体的干燥剂的是H₂SO₄．
②天然气的主要成分、造成矿井瓦斯爆炸的是CH₄．
③能用来改良酸性土壤的是Ca（OH）₂．

1．黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名．黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等．
（1）在常见物质分类中，黄铜属于合金．
（2）小刚同学想对一块黄铜中所含锌、铜的质量分数进行 粗略测定，设计了如图所示的实验装置．实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过如图实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数．
小刚同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.2升，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.09克/升）
（反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（3）现取一块部分被氧化成氧化镁的镁条，能否用上述方法测出该镁条中单质镁的质量分数，并说明理由：能；锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．

20．泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品，但是泡菜中却含有亚硝酸盐．我国卫生标准规定，亚硝酸盐的残留量在酱菜中不得超过20毫克/千克．膳食中的绝大部分亚硝酸盐在人体内以“过客”的形式随尿液排出，只有在特定的条件下，才会转变成致癌物质--亚硝胺．
（1）亚硝胺的化学式为NH₄NO₂，在亚硝胺分子中，氮、
氢、氧原子的个数比为1：2：1 
（2）亚硝胺是一种致癌物，如图是通过调查获得的，表示引起癌症的各因素的比例示意图．从图中可知引起癌症的两个最主要原因是不健康的饮食习惯和吸烟．

19．某科学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小
组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
（1）【猜想与假设】
甲认为：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂乙认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂丁认为：可能是NaCl、NaOH
（2）交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．理由是碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，滤液中一定存在氢氧化钠．
（3）【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na₂C0₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到现象是有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
（4）【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是：丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

18．某学习小组设计分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是过滤．
（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是玻璃棒．
（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入稀盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．