7．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
计算当恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．

6．在2015年实验考试中小华按如图所示的操作配制260g质量分数为10%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答下列问题．

（1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是先砝码后药品．
（2）小华按如图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制溶液的溶质质量分数＞（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
（3）在实验考试结束，监考老师问小华如果砝码盒氯化钠放错托盘，最终可能导致所配制溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
（4）量取所需水时，除上述的实验用品外，还需要的一种仪器是胶头滴管（填名称）．
（5）小聪认为小华的实验尚未完成，最后应该装瓶贴标签保存．

5．你通过一学期化学的学习，请利用如图所示的实验装置完成以下各题：

（1）写出实验室用A装置来制取的氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集装置是C（或E）（填装置字母代号，下同）；在实验室里制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，发生装置是B，用这套装置还可以制取气体的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
（2）用这些装置还可以进行实验探究，例如：碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH₃）．请你猜想另外两种生成物是CO₂和H₂O（填化学式）；为了证明你的猜想，请选择上述装置中的A和F、G进行验证，请写出验证过程中你学过的一个反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，装置各接口的连接顺序是a接h接i接f（或　a接　i接　h接　f）．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（　NH₃　）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；　②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．“小芳”同学加热氯化按和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A．收集装置是D．（填字母编号）

4．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）根据有关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生反应的过程．
（2）铁矿石练成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石仪器加入高炉，加入石灰石的主要作用是将矿石中的SiO₂（二氧化硅）转变成炉渣除去．在高炉中从上往下依次发生的反应时C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（用化学方程式表示）．

3．用所学知识回答下列问题．

（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿，如图1是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是9，钠原子在化学反应中易失去（填“失”或“得”）电子．氟化钠（NaF）可以与钠与氟气（F₂）反应制得，反应的化学式表达式是2Na+F₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaF．
（2）小明同学对探究分子性质的实验进行了改进，如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条．装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上．试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧．试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图2的实验有以下说法：①图b比图a的实验更环保、更节约；②图a和图b的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图b的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
以上说法中正确的是①②④．
（3）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体化为无毒气体，如图3为某反应的微观示意图．请你写出该反应的化学方程式4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂．

2．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取，操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A酒精灯，B锥形瓶．
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出．
（3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是b（填序号）．
a．三脚架　　　b．铁架台　　c．试管架
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸
（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是肥皂水．
（6）请你写出电解反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

	A．	该物质只含有碳元素和氢元素
	B．	该物质中碳元素和氢元素的质量比为12：1
	C．	该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
	D．	该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

20．在硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一定量铝粉，反应停止后过滤，滤液仍未蓝色，有关判断正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有银，没有铜和铝
	B．	滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
	C．	滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银
	D．	滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、一定没有硝酸银

19．在某H₂O₂溶液中氢元素与氧元素的质量之比为2：17，现向38g该H₂O₂溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）

A．

1g

B．

1.6g

C．

2g

D．

8.5g

18．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，t₂℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液溶质质量分数w（乙）大小关系为（　　）

A．

w（甲）＜w（乙）

B．

w（甲）＞w（乙）

C．

w（甲）=w（乙）

D．

无法确定