7．有FeSO₄、CuSO₄的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀．过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生．对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（　　）
①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu
④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①②④

6．某溶液中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，现有①NaOH溶液 ②Na₂SO₄溶液 ③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②③①

D．

②①③

5．在化学学习中常用到类推的方法，以下类推中正确的是（　　）

	A．	化合物一定是纯净物，则纯净物一定是化合物
	B．	酸能电离产生H+，则能电离产生H+的一定是酸
	C．	氢气在氧气中燃烧生成水要释放能量，则水分解生成氢气和氧气需吸收能量
	D．	有氧得失的为氧化还原反应，氧化还原反应必须有氧得失

4．根据如图信息下列说法正确的是（　　）

	A．	t1℃时两种饱和溶液中溶质质量相等
	B．	t2℃时甲饱和溶液溶质质量分数为85%
	C．	当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
	D．	温度高于t1℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙

3．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为（　　）

A．

42%

B．

36%

C．

30%

D．

24%

2．胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（　　）

A．

物理性质

B．

制法

C．

用途

D．

化学性质

1．初三（1）化学兴趣小组到马钢新区进行社会实践活动中，兴趣小组的同学在技术人员的指导下对钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验数据计算回答（要求写出计算过程）：
取该厂的某钢样粉末56.72g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到6g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	5.672	11.344	17.016
生成气体的体积（标准状况）/L	2.24	4.48	5.60

请计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

20．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．A中盛有稀硫酸，方法是利用产生气体使C中液面下降来测定产生气体的体积，通过计算达到目的．请你与小组的同学一起参与探究．
（1）检查如图装置气密性的方法是向漏斗A中加水，打开活塞，若C液面下降，证明装置检查气密性好（答案合理均得分）．
（2）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．
（3）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂．上述再进行的操作的顺序是①③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平．
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与足量酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前加入稀酸的体积      B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
（5）用此方法测得实验结果是锌的质量分数比实际值偏小，请你帮助他分析原因（至少写二种）①装置漏气；②C和D液面没有相平，C处低于D处．
（6）除上述方法外你还有更好的方法吗？请简要写出．称量反应后B中剩余固体的质量，再计算．

19．按要求回答下列问题：
（1）物质与水发生的复分解反应称为水解反应．如：Al₂S₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
根据上述观点，CaO₂的水解反应方程式为CaO₂+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂O₂．
（2）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为置换反应，且并生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ （提示：石英砂的主要成分是SiO₂）．
②物质A的化学式为．
（3）三氯化铁溶液可溶解铜，常用于蚀刻铜板，可能的化学方程式为2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

18．将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（提示：钠跟水反应产生氢气）（　　）

	A．	放入的三种金属质量相同，盐酸足量
	B．	放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9，盐酸足量
	C．	盐酸的质量关系为mNa＜mMg═mAl，相对于盐酸，三种金属过量
	D．	放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余