19．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（　　）

	A．	金属元素：Na、Fe、Si、Mg		B．	稀有气体单质：He、Ne、Ar、N2
	C．	化合物分子：CH4、CO2、Hg、C2H5OH		D．	非金属氧化物：SO4、H2O、P2O5、CO

18．核电荷数多于核外电子数的一定是（　　）

A．

分子

B．

原子

C．

阳离子

D．

阴离子

17．化学用语是最简明、信息最丰富的国际通用的化学语言．下列化学用语与含义相符的是（　　）

	A．	3H2--3个氢气		B．	Ca2+--一个钙离子
	C．	3Cl--3个氯元素		D．	$\stackrel{+4}{C}$O--一氧化碳中碳元素显+4价

16．建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想．下列事实或现象的微观解释正确的是（　　）

选项	事实或现象	解释
A	空气液化	温度降低，分子停止运动
B	吹胀气球	气体分子间的间隔变大
C	冰、水混合物属于纯净物	都含有相同原子
D	一氧化碳与二氧化碳性质不同	一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列基本实验操作正确的是（　　）

A．

氢气验纯

B．

闻气体气味

C．

检查气密性

D．

取固体药品

14．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的“钙”是指（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

元素

D．

单质

13．生活中的下列变化，一定发生化学变化的是（　　）

A．

铁生锈

B．

蜡烛受热熔化

C．

水变成水蒸气

D．

汽油挥发

12．应对气候变化是人类共同的事业．2015年“气候变化巴黎大会”中国承诺的自主行动目标为：控制二氧化碳排放；非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右等．下列说法与此不相适应的是（　　）

	A．	提倡绿色出行，减少二氧化碳排放		B．	多使用一次性筷子，方便我们生活
	C．	不用煤作燃料，减少空气污染		D．	寻找新能源，减少化石能源的开发

11．实验是化学学科进行科学探究的重要途径．多种因素会影响化学反应的进行；
（1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实例碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气不足时生成一氧化碳；
（2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气24g；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气40g；
（3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为三氧化二磷和五氧化二磷的混合物；
（4）CO₂与NaOH的反应与上述反应类似，CO₂足量时反应如下：CO₂+NaOH═NaHCO₃，CO₂量不足时反应如下：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；当通入CO₂时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若CO₂有剩余，继续发生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO₂，请计算生成Na₂CO₃和NaHCO₃的质量．

10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

分析
滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．