14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反应类型是：化合反应．
（2）高温煅烧石灰石：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；其基本反应类型是：分解反应．
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；该反应中气体的化学计量数之比为：1：1．
（4）小苏打（NaHCO₃）与盐酸的反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；小苏打的用途有可用作发酵粉．
（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研磨用的器皿是：研钵．
（6）氢氧化钠露置于空气中变质原因；吸收空气中的水蒸气而潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质．

13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质．小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成．
（1）

酸的化学性质	化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应	Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④与某些盐反应	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质②  （填序号）．根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶内的水垢
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子．

12．有40g5%的氯化钾溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）

	A．	把溶剂蒸发掉一半		B．	加入40g15%的氯化钠溶液
	C．	把溶剂蒸发掉20g		D．	加入2g氯化钾晶体

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在硝酸钾的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质
	B．	所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态
	C．	对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液
	D．	当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小

10．健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖，“魔水”会自动喷出来，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关，以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）

	A．	压强增大，气体溶解度不变		B．	压强减小，气体溶解度增大
	C．	温度升高，气体溶解度不变		D．	温度降低，气体溶解度增大

9．请根据如图所示的实验装置图填空．
（1）、指出图中标有数字的仪器的名称：①铁架台，③分液漏斗．
（2）、在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，写出反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）、用过氧化氢制氧气时，应选择的发生装置是（填序号）B，该反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）、欲收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填序号）C，某气体可以用E装置来收集，它具有的性质是气体密度比空气密度小  （答一条）．

8．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧橡胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的五分之一该实验说明：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（2）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，由该实验可推出此气体的化学性质是不燃烧、不助燃．氮不能支持燃烧（写一条即可）氧气约占空气体积的五分之一
（3）燃烧匙中的红磷不能（填能或不能）用硫代替，理由是硫燃烧产生SO₂是气体，瓶内压强不变，水不会倒流．

7．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	分子是由原子构成的		B．	分子之间有一定的间隔
	C．	原子是化学反应中的最小粒子		D．	物质只能由分子构成

6．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是（　　）

A．

59.3g

B．

59.32g

C．

59.325g

D．

59.3291g

5．已知两种离子A²⁺和B^2-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数．